鐵的冶煉和探究
取20.0g Fe₂O₃粉末，小組同學(xué)用如圖裝置模擬煉鐵，并測(cè)定反應(yīng)后固體成分。

資料：堿石灰可吸收H₂O和CO₂。
（1）連接裝置，先，再裝入藥品。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入CO，目的是。
（3）該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)明顯缺陷，你認(rèn)為是。
（4）控制A中溫度在700℃至固體全部變黑，繼續(xù)通CO至冷卻。
①通過測(cè)定裝置B中固體的質(zhì)量變化，可準(zhǔn)確求得裝置A中剩余固體質(zhì)量。裝置C的作用是。
②現(xiàn)直接測(cè)得裝置A中剩余固體質(zhì)量為17.2g。則裝置B中固體應(yīng)增重g。
（5）經(jīng)分析A中剩余固體17.2g為Fe和Fe_xO_y的混合物，向其中加入足量的稀H₂SO₄，充分反應(yīng)，得H₂質(zhì)量為0.1g。（Fe_xO_y和稀H₂SO₄反應(yīng)，但無氣體產(chǎn)生）
①固體中Fe質(zhì)量為g。
②Fe_xO_y的化學(xué)式為。

【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵．

【答案】檢查裝置的氣密性；排空裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸；無尾氣處理裝置；防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入B中；7.7；2.8；FeO