1．實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實驗現(xiàn)象。圖中所示的實驗點滴板上描述的實驗現(xiàn)象或推論正確的是（　?。?/div>

2．少量氯氣通入自來水中殺菌消毒的原理為Cl₂+H₂O?HCl+HClO。下列說法正確的是（　　）

3．Ⅰ.氯氣是一種重要的化工原料，氯氣及其化合物在自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。
（1）NaClO具有較強的 （填“氧化”或“還原”）性，是常用的消毒劑和漂白劑的有效成分。
（2）黃色氣體ClO₂可用于污水殺菌和飲用水凈化。
①KClO₃與SO₂在強酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO₂，SO₂被氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為 。
②ClO₂可將廢水中的Mn²⁺氧化為MnO₂而除去，本身被還原為Cl^-，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
Ⅱ.某學(xué)生設(shè)計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)），回答下列問題：

（3）實驗室常用A裝置制備氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
（4）C裝置的作用是 。
（5）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)。
①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是 。
②另一個副反應(yīng)會導(dǎo)致漂白粉中CaCl₂含量偏高，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，裝置的改進措施為 。