1．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某CuCl₂晶體試樣的純度，試樣不含其它能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+=+2I^-。取mg試樣加水溶解，加入過(guò)量KI固體反應(yīng)，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實(shí)驗(yàn)儀器和讀數(shù)如所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

2．以黃鐵礦（主要成分FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對(duì)環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
（1）黃鐵礦中硫元素的化合價(jià)為 。
（2）由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為 。
（3）欲得到更純的NaHSO₃，反應(yīng)①應(yīng)通入  （填“過(guò)量”或“不足量”）的SO₂氣體。
（4）因?yàn)镹a₂S₂O₅具有 性，導(dǎo)致商品Na₂S₂O₅ 中不可避免地存在Na₂SO₄。檢驗(yàn)其中含有的方法是 。
（5）一般用 K₂Cr₂O₇滴定分析法測(cè)定還原鐵粉純度。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取一定量樣品，用過(guò)量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的Fe²⁺。
反應(yīng)式：Cr₂+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
某次實(shí)驗(yàn)稱取0.2800g樣品，滴定時(shí)消耗濃度為0.03000mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10mL，則樣品中鐵含量為 %。

3．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO₂：

用如圖2裝置可以測(cè)定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ.用0.1000mol?L^-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂=2I^-+S₄），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。
（1）寫出溶液X中溶質(zhì)的化學(xué)式 。
（2）錐形瓶?jī)?nèi)ClO₂與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）玻璃液封裝置的作用是 。
（4）V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
（5）測(cè)得混合氣中ClO₂的質(zhì)量為 g。
（6）若步驟Ⅱ中液面沒(méi)有沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口，所測(cè)結(jié)果將 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。