1.氮的氧化物(NO
x)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH
3將NOx還原生成N
2。某同學在實驗室中對NH
3與NO
2的反應進行了探究?;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.氨氣的制備
某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。
(1)用裝置A制備氨氣的化學方程式為
。
(2)標準狀況下,裝置B中圓底燒瓶收集氨氣時,氨氣的進氣口為
(填“a”或“b”)。檢驗氨氣收集滿的方法是
。
(3)下列哪些干燥劑不能用于干燥氨氣
。
a.濃硫酸
b.無水氯化鈣
c.堿石灰
(4)若裝置B中的燒瓶充滿干燥氣體,燒杯中盛有液體,下列組合中不可能形成噴泉的是
。
A.CO
2、NaHCO
3溶液
B.NH
3、H
2O
C.SO
2、Na
2CO
3溶液
D.HCl、NaCl溶液
(5)為防止環(huán)境污染,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是
(填序號)。
①
②
③
④
Ⅱ.氨氣與二氧化氮的反應
(6)將制備的NH
3充入注射器X中,硬質玻璃管Y中加入少量催化劑,充入一定量NO
2(兩端用夾子K
1、K
2夾好),生成無污染氣體。
則反應的化學方程式為
。
(7)若有NO
2和NH
3的混合物1mol,充分反應后所得產(chǎn)物中,經(jīng)氧化得到的N
2比經(jīng)還原得到的N
2多1.4g,則反應混合物中NH
3的物質的量為
。