實(shí)驗(yàn)小組探究酸對(duì)Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃ 平衡的影響。將0.005mol/L FeCl₃溶液（接近無(wú)色）和0.01 mol/L KSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液。取兩等份紅色溶液，進(jìn)行如下操作并記錄現(xiàn)象。
（1）FeCl₃水解顯酸性的原因是 。（用離子方程式表示）
（2）甲同學(xué)認(rèn)為加入酸后，會(huì)使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃體系中 濃度改變，導(dǎo)致該平衡正向移動(dòng)，溶液顏色加深。
【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】

【查閱資料】
Fe³⁺和Cl^-、均能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：
Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄]^-（黃色）；Fe³⁺+2?[Fe（SO₄）₂]^-（無(wú)色）。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ．探究現(xiàn)象a中溶液顏色變化的原因如表1：
表1：

編號(hào)	操作	現(xiàn)象
①	向2mL紅色溶液中滴加5滴水	溶液顏色無(wú)明顯變化
②	向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol/L KCl溶液	溶液顏色變淺，呈橙色

（3）實(shí)驗(yàn)①的目的是 。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的結(jié)果，從平衡移動(dòng)角度解釋現(xiàn)象a：。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ．探究現(xiàn)象b中溶液呈淺黃色的原因如表2
表2：

編號(hào)	操作	現(xiàn)象
③	取1 mL 0.0025 mol/L Fe2（SO4）3溶液（無(wú)色），加入1mL 0.01 mol/L KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol/L H2SO4溶液	溶液先變紅，加硫酸后變?yōu)闇\黃色
④	取1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液， 加入蒸餾水，再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液 加入蒸餾水，再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液	得到無(wú)色溶液 得到無(wú)色溶液

（5）結(jié)合實(shí)驗(yàn)③可推測(cè)現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒可能有兩種，分別是 。
（6）乙同學(xué)進(jìn)一步補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)④，確證了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是（5）中的一種，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)④的操作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整：。

【考點(diǎn)】探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響；影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素；化學(xué)平衡的影響因素．

【答案】Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；Fe³⁺；排除稀釋使溶液顏色變化的干擾；在Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡體系中加入鹽酸，鐵離子、氯離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使得鐵離子濃度減小，平衡逆向進(jìn)行，F(xiàn)e（SCN）₃離子濃度減小，溶液顏色變淺，呈橙色；加入蒸餾水，再加入5滴1.5mol/LH₂SO₄溶液；得到無(wú)色溶液；[FeCl₄]^-或Fe（SCN）₃；加入蒸餾水，再加入5滴1.5mol/LH₂SO₄溶液；得到無(wú)色溶液