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當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年山東省棗莊市滕州一中高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

黨的二十大在“推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生”中提到：積極穩(wěn)妥推進(jìn)碳達(dá)峰碳中和。CO₂的資源化利用是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰碳中和”的重要途徑。CO₂合成甲醇的過(guò)程中涉及如下反應(yīng)。
反應(yīng)?。篊O₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）　　ΔH₁
反應(yīng)ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）　ΔH₂=+41.1kJ?mol^-1
已知部分化學(xué)鍵鍵能如下表：

化學(xué)鍵	C=O	C-H	H-O	H-H	C-O
鍵能/（kJ?mol^-1）	754	403	459	446	309

（1）ΔH₁=

-49.0kJ/mol

。
（2）CO₂合成甲醇的過(guò)程，增大壓強(qiáng)，CO₂的平衡體積分?jǐn)?shù)

減小

（填“增大”“減小”或“無(wú)影響”），原因?yàn)?

增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)ii無(wú)影響，反應(yīng)i的平衡會(huì)向正向移動(dòng)

。
（3）反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)速率方程可表示為v_正=k_正c（CO₂）?c（H₂），v_逆=k_逆c（CO）?c（H₂O），其中k_正、k_逆分別為正、逆速率常數(shù)，則升高溫度k_正會(huì)

增大

（填“增大”“減小”或“無(wú)影響”）。
（4）恒壓下進(jìn)行CO₂合成甲醇實(shí)驗(yàn)。初始?jí)簭?qiáng)為100kPa,起始投料n（CO₂）、n（H₂）均為1mol,CO₂和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。
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①曲線

L₂

（填“L₁”或“L₂”）表示CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率。
②溫度高于T₂K后曲線L₂隨溫度升高而降低的原因?yàn)?

溫度高于T₂K后反應(yīng)ii的變化程度低于反應(yīng)i的變化程度

。
③T₁K下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂O（g）的物質(zhì)的量n（H₂O）=

0.4mol

，反應(yīng)ⅰ的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^θ=

42.7

（保留1位小數(shù)）（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g），K^θ=

（

）

（

）

（

）

（

）

，其中p^θ=100kPa,p_G、p_H、p_D、p_E為各組分的平衡分壓）。

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．

【答案】-49.0kJ/mol；減小；增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)ii無(wú)影響，反應(yīng)i的平衡會(huì)向正向移動(dòng)；增大；L₂；溫度高于T₂K后反應(yīng)ii的變化程度低于反應(yīng)i的變化程度；0.4mol；42.7

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/8/16 2:0:0組卷：37引用：2難度：0.7

相似題

1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
（1）納米零價(jià)鐵可用于去除水體中的硝酸鹽等污染物。
①完成制備納米零價(jià)鐵的化學(xué)方程式：FeCl₂+2NaBH₄+6H₂O=2B（OH）₃+Fe↓+

。
②相同條件下，向水樣Ⅰ和Ⅱ（含少量（Cu²⁺）中分別加入等量納米鐵粉，水樣中c（
NO
-
3
）隨時(shí)間的變化如圖所示，Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是

。

③在0～10min內(nèi)，Ⅱ中
NO
-
3
的平均反應(yīng)速率為

。
（2）KSCN溶液可檢驗(yàn)水樣中的Fe³⁺．發(fā)生的反應(yīng)為Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的有

。（填標(biāo)號(hào)）。
A．增大KSCN溶液的濃度，平衡常數(shù)增大
B．加入少量鐵粉，
c
[
F
e
（
SCN
）
3
]
c
3
（
SC
N
-
）
減小
C．加水稀釋，平衡向左移動(dòng)，溶液顏色變淺
D．加入少量K₂SO₄固體，平衡向右移動(dòng)
（3）鄰苯二酚類配體（H₂L）與Fe³⁺形成的配合物可應(yīng)用于醫(yī)藥、水處理和材料等研究領(lǐng)域。某Fe³⁺-H₂L溶液體系中含鐵元素的微粒組分為Fe³⁺、[FeL]⁺、[FeL₂]^-、[FeL₃]^3-、[FeL₂（OH）]^2-。體系中含鐵元素微粒的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示。
已知：Fe³⁺及H₂L的起始濃度分別為c₀（Fe³⁺）=2.0×10^-4mol?L^-1，c₀（H₂L）=5.0×10^-3mol?L^-1。
常溫下，H₂L?H⁺+HL^-K_a1=1.0×10^-7.46，HL^-?H⁺+L^2-K_a=1.0×10^-124。

①苯酚酸性比鄰甲基苯酚

（填“強(qiáng)”“弱”或“無(wú)法判斷”），鄰苯二酚的熔點(diǎn)比對(duì)苯二酚低的原因?yàn)?

。
②圖中代表[FeL₂]^-的曲線是

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。計(jì)算該溫度下溶液中反應(yīng)L^2-+[FeL]⁺?[FeL₂]^-的平衡常數(shù)K=

（寫出計(jì)算過(guò)程）。
發(fā)布：2024/9/28 3:0:4組卷：19引用：3難度：0.5
解析
2．研究CO和CO₂的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明型社會(huì)具有重要意義。
（1）用CO和H₂為原料可制取甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） ΔH＜0。恒溫時(shí)，向如圖1所示的密閉容器中（活栓已經(jīng)固定住活塞）充入一定量的CO和H₂。

①能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)的是：

。
A．容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量濃度不變
B．2v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
D．混合氣體的密度不變
E．容器內(nèi)c（CO）：c（H₂）：c（CH₃OH）=1：2：1
②若其他條件均保持不變，起始時(shí)拔去活栓，讓活塞自由移動(dòng)，則平衡時(shí)CH₃OH（g）的體積百分含量將

（填“增大”、“減少”或“不變”）。
（2）二氧化碳是潛在的碳資源，可以與H₂合成二甲醚（化學(xué)式為CH₃OCH₃），也可以與CH₄直接轉(zhuǎn)化為乙酸。
①一種“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖2所示，以熔融的碳酸鉀為電解質(zhì)，總反應(yīng)為：CH₃OCH₃+3O₂═2CO₂+3H₂O。該電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為

。
②以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化為乙酸。在不同溫度下乙酸的生成速率如圖3所示。在250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率快速降低，原因可能是：

。
發(fā)布：2024/9/28 9:0:1組卷：0引用：1難度：0.5
解析
3．某溫度下，將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）。2min后達(dá)到平衡，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，含0.8molZ。下列敘述不正確的是（　?。?/div>
A．a(chǎn)的值為2
B．在0～2min內(nèi)，X表示的速率為0.2mol/（L?min）
C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%
D．該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K═0.5
發(fā)布：2024/9/28 9:0:1組卷：1引用：2難度：0.6
解析

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