（1）已知常溫下A^-的水解常數(shù)K_h=1.61×10^-5，常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA的混合溶液顯
堿
堿

（填“酸”、“堿”、“中”）性，c（A^-）
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）c（HA），該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?
c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
。
（2）25℃時(shí)，將xmolCH₃COONa溶于水，溶液顯堿性，向該溶液滴加yL醋酸溶液后溶液呈中性（體積變化忽略不計(jì)），則所滴加醋酸溶液的濃度為
x
200
y
x
200
y
mol/L（CH₃COOH的電離平衡常數(shù)取K_a=2×10^-5）

【答案】堿；＜；c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；

200

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：41引用：2難度：0.6

相似題

1．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　　）
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析
2．25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　?。?/h2>
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　　）

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

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A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]