Cl₂作消毒劑時生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害。某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl₂的性質(zhì)，設(shè)計實驗如下（夾持裝置略去）。請回答下列問題：

（1）A裝置中反應(yīng)利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂SO₄（濃）+NaCl

△

NaHSO₄+HCl↑或H₂SO₄（濃）+2NaCl

△

Na₂SO₄+2HCl↑

H₂SO₄（濃）+NaCl

△

NaHSO₄+HCl↑或H₂SO₄（濃）+2NaCl

△

Na₂SO₄+2HCl↑

。
（2）反應(yīng)開始后，硫酸銅變藍(lán)，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 

4HCl+O₂

催化劑

△

2H₂O+2Cl₂

4HCl+O₂

催化劑

△

2H₂O+2Cl₂

。
（3）ClO₂的制備方法比較實用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一。
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。當(dāng)有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，得到的還原產(chǎn)物為

0.4

0.4

mol。
方法二：實驗室常用氯酸鉀（KClO₃）、草酸（H₂C₂O₄）和硫酸溶液共熱制備。
有同學(xué)設(shè)計如下裝置制備ClO₂并用其處理含錳離子的工業(yè)廢水。

①C裝置的作用為

安全瓶，防倒吸

安全瓶，防倒吸

。
②B中反應(yīng)產(chǎn)物有ClO₂、CO₂等，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程為：

H₂C₂O₄

H₂C₂O₄

→

CO₂

CO₂

 （用化學(xué)式表示）。
③寫出裝置D中除去Mn²⁺ （已知Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂）的離子方程式：

2ClO₂+5 Mn²⁺+6H₂O=5 MnO₂↓+2 Cl^-+12H⁺

2ClO₂+5 Mn²⁺+6H₂O=5 MnO₂↓+2 Cl^-+12H⁺

。