Mn及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。
Ⅰ.以含MnCO3的礦石為原料，經(jīng)硫酸溶解得到含Mn2+的溶液，再經(jīng)一系列處理后進(jìn)行電解，獲得金屬M(fèi)n。
（1）Mn在 陰極陰極（填“陽極”或“陰極”）生成。
（2）陽極泥中含有MnO2，寫出產(chǎn)生MnO2的電極反應(yīng)式：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+。
Ⅱ.陽極泥中除含錳元素外，還含有鉛元素，采用如圖方法可將它們分別轉(zhuǎn)化為活性MnO2和PbO。
已知：（CH3COO）2Pb在水中難解離。
（3）操作X為 過濾過濾。
（4）①中反應(yīng)的離子方程式為 2CH3COO-+NH+4+PbO △ （CH3COO）2Pb+2NH3↑+H2O2CH3COO-+NH+4+PbO △ （CH3COO）2Pb+2NH3↑+H2O。
（5）濾液C能循環(huán)使用，②中溶液B的溶質(zhì)為 （NH4）2CO3（NH4）2CO3。
（6）a.為了將③中Mn2O3完全轉(zhuǎn)化為MnO2，理論上④中加入的NaClO3與Mn2O3的物質(zhì)的量之比為 1：31：3（已知NaClO3的還原產(chǎn)物為NaCl）。
b.加入NaClO3前，需將溶液pH調(diào)大至6左右。調(diào)節(jié)pH的目的是 防止生成Cl2，污染環(huán)境防止生成Cl2，污染環(huán)境。
（7）活性MnO2純度的測(cè)定
i.用V1mLc1mol?L-1Na2C2O4溶液（H2SO4酸化）溶解wg活性MnO2樣品。（MnO2+C2O2-4+4H+═2CO2↑+Mn2++2H2O）
ii.用c2mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定i中剩余的C2O2-4，消耗KMnO4，標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL（C2O2-4+2MnO-4+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O）。樣品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==8.7（c1V1-0.5c2V2）w%=8.7（c1V1-0.5c2V2）w%[M（MnO2）=87g?mol-1]。
NH
+
4
△
NH
+
4
△
O
2
-
4
O
2
-
4
O
2
-
4
M
n
O
-
4
8
.
7
（
c
1
V
1
-
0
.
5
c
2
V
2
）
w
8
.
7
（
c
1
V
1
-
0
.
5
c
2
V
2
）
w
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】陰極；Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；過濾；2CH3COO-++PbO （CH3COO）2Pb+2NH3↑+H2O；（NH4）2CO3；1：3；防止生成Cl2，污染環(huán)境；=%
NH
+
4
△
8
.
7
（
c
1
V
1
-
0
.
5
c
2
V
2
）
w
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：85引用：4難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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