（1）下列敘述不正確的是
D
D
。
A．植物燃料燃燒時放出的能量來源于太陽能
B．Na與H
2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行
C．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
D．1molH
2燃燒放出的熱量為H
2的燃燒熱
（2）已知：CO
2（g）+3H
2（g）=CH
3OH（g）+H
2O（g）ΔH=-50kJ?mol
-1；
CO（g）+2H
2（g）=CH
3OH（g）ΔH=-91kJ?mol
-1，則1molCO斷鍵吸收的能量為
A
A
。
|
C=O |
H-H |
H-O |
| 鍵能/（kJ?mol-1） |
803 |
436 |
463 |
A．1075kJ
B．1157kJ
C．735kJ
D．817kJ
（3）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示。
①25℃時水的電離平衡曲線應為
A
A
（填“A或“B”），請說明理由：
水電離需要吸熱，溫度越高Kw越大
水電離需要吸熱，溫度越高Kw越大
。
②95℃時，若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿混合后溶液呈中性，則a與b之間應滿足的關(guān)系是
a+b=14
a+b=14
。
（4）如圖是某溫度下，將足量的BaSO
4固體溶于一定量水中達到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na
2CO
3使c（
）增大過程中，溶液中c（Ba
2+）和c（
）的變化曲線。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析、計算。
①該溫度下，BaSO
4的K
sp=
1.0×10-10
1.0×10-10
。
②當c（
）大于
2.5×10-4
2.5×10-4
mol?L
-1時開始有BaCO
3沉淀生成；BaCO
3的K
sp=
2.5×10-9
2.5×10-9
。
（5）工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染：
CH
4（g）+2NO
2（g）?N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g） ΔH＜0
①書寫該反應的平衡常數(shù)表達式K=
②反應達到平衡后，為提高反應速率的同時提高NO
2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
D
D
。
A．改用高效催化劑
B．升高溫度
C．縮小容器的體積
D．增加CH
4的濃度
③在體積一定的容器中進行上述反應并達到平衡，保持其它條件不變，通入一定量的CH
4，下列說法正確的是
AD
AD
。（雙選）
A．正反應速率先增大后減小
B．混合氣體的平均密度增大
C．化學平衡常數(shù)增大
D．達到新平衡時
增大
（6）食醋的有效成分主要為醋酸（用HAc表示）。25℃時，HAc的，K
a=1.75×10
-5=10
-4.76。
某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。
提出假設(shè)：稀釋HAc溶液或改變AC濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。
設(shè)計方案并完成實驗：用濃度均為0.1mol?L
-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液：測定pH，記錄數(shù)據(jù)。
| 序號 |
V（HAc）/Ml |
V（NaAc）/mL |
V（H2O）/mL |
n（NaAc）：n（HAc） |
pH |
| Ⅰ |
40.00 |
|
|
0 |
2.86 |
| Ⅱ |
4.00 |
/ |
36.00 |
0 |
3.36 |
| … |
|
|
|
|
|
| Ⅶ |
4.00 |
a |
b |
3：4 |
4.53 |
| Ⅷ |
4.00 |
4.00 |
32.00 |
1：1 |
4.65 |
①配制：250mL0.1000mol?L
-1的HAc溶液，需要的定量儀器是
250mL容量瓶和量筒；
250mL容量瓶和量筒；
。
②根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a=
3.00
3.00
，b=
33.00
33.00
。
③由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡
正
正
（填“正”或“逆”）向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：
實驗Ⅱ相較于實驗Ⅰ，醋酸溶液稀釋了10倍，而實驗Ⅱ的pH增大值小于1
實驗Ⅱ相較于實驗Ⅰ，醋酸溶液稀釋了10倍，而實驗Ⅱ的pH增大值小于1
。
④查閱資料獲悉：一定條件下，按
配制的溶液中，[H
+]的值等于HAc的K
a。對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實驗Ⅷ中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)K
a=10
-4.76存在一定差異：推測可能由HAc濃度不夠準確引起，故先準確測定HAc溶液的濃度再驗證。
i.用移液管取20.00mLHAc溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol?L
-1NaOH溶液滴定至終點，判斷滴定至終點的現(xiàn)象是
滴入最后半滴標準液時，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
滴入最后半滴標準液時，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
。
ii.若測定結(jié)果偏低，可能原因是
CD
CD
（雙選）。
A．滴定管用蒸餡水洗凈后未用氫氧化鈉潤洗
B．盛裝待測液的錐形瓶水洗后未烘干
C．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎有少量液體濺出
D．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后滴定管內(nèi)出現(xiàn)氣泡
（7）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用到鹽的水解反應。
①實驗室在保存FeCl
3溶液時，常在溶液中加入
稀鹽酸
稀鹽酸
，以抑制其水解；把AlCl
3溶液蒸干并充分灼燒，最后得到的固體是
Al2O3
Al2O3
。
②熱的純堿溶液去油污能力增強，請結(jié)合離子方程式和平衡移動原理進行解釋
堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，
+H
2O?
+OH
-，反應過程是吸熱反應，升溫促進水解，堿性增強，油脂會在純堿溶液中水解，平衡正向進行，易于洗滌
堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，
+H
2O?
+OH
-，反應過程是吸熱反應，升溫促進水解，堿性增強，油脂會在純堿溶液中水解，平衡正向進行，易于洗滌
。
