含鎢的鋼材有高速鋼、鎢鋼以及鎢鈷磁鋼等，它們主要用來(lái)制造各種工具，如鉆頭、銑刀等。以黑鎢精礦制備單質(zhì)鎢（W）的流程如圖1。完成下列問(wèn)題：
已知：黑鎢精礦的化學(xué)式為FexMn1-xWO4。
（1）黑鎢精礦粉碎的目的是 增大表面積，加快堿浸反應(yīng)速率，提高提取率增大表面積，加快堿浸反應(yīng)速率，提高提取率，黑鎢精礦中W的化合價(jià)為 +6+6。
（2）反應(yīng)i的化學(xué)方程式為 FexMn1-xWO4+2NaOH=xFe（OH）2+（1-x）Mn（OH）2+Na2WO4FexMn1-xWO4+2NaOH=xFe（OH）2+（1-x）Mn（OH）2+Na2WO4。
（3）電解制備WO3同時(shí)回收過(guò)量NaOH的裝置如圖2所示。
①離子交換膜為 陽(yáng)陽(yáng)離子交換膜（“陽(yáng)”、“陰”），c的分子式為 H2H2。
②石墨2的電極反應(yīng)式為 2H2O-4e-=O2↑+4H+2H2O-4e-=O2↑+4H+，右池生成WO3?2H2O的離子方程式為 WO2-4+H2O+2H+=WO3?2H2O↓WO2-4+H2O+2H+=WO3?2H2O↓。
WO
2
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4
WO
2
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【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】增大表面積，加快堿浸反應(yīng)速率，提高提取率；+6；FexMn1-xWO4+2NaOH=xFe（OH）2+（1-x）Mn（OH）2+Na2WO4；陽(yáng)；H2；2H2O-4e-=O2↑+4H+；+H2O+2H+=WO3?2H2O↓
WO
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
相似題
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1．利用如下流程可從廢光盤(pán)的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過(guò)“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5 -
3．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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