運用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。
Ⅰ．將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的反應(yīng)為4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）。如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O2）分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O2）等于1：1的曲線是 aa。
Ⅱ．（1）硫酸生產(chǎn)中，涉及反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0，不同壓強下反應(yīng)體系中平衡時SO3的百分含量（α%）和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。
①p1＞＞p2（填“＞”或“＜”）；C、D兩點的平衡常數(shù)：KC＜＜KD（填“＞”“＜”或“=”）。
②A、B、C、D四點反應(yīng)速率由大到小的順序為 C＞B＞A＞DC＞B＞A＞D（用A、B、C、D表示）。
③下列能使平衡向正反應(yīng)方向移動，且能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是 bb（填標(biāo)號）。
a.升高溫度
b.僅增大O2的濃度
c.僅增大SO2的濃度
（2）在三個容積相等的恒容密閉容器中按如表數(shù)據(jù)設(shè)定反應(yīng)條件及投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0。
| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 反應(yīng)溫度（T）K | 700 | 700 | 800 |
| 反應(yīng)物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、1molO2 |
| 平衡時c（SO3）/mol?L-1 | c1 | c2 | c3 |
| 平衡時體系總壓強（p）/Pa | p1 | p2 | p3 |
| 物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率（α） | α1（SO2） | α2（SO3） | α3（SO2） |
c2＞c1＞c3
c2＞c1＞c3
。②2p1
＞
＞
p2（填“＞”“＜”或“=”，下同）；α1（SO2）+α2（SO3） ＜
＜
1。【答案】a；＞；＜；C＞B＞A＞D；b；c2＞c1＞c3；＞；＜
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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