當(dāng)前位置： 2014-2015學(xué)年廣東省東莞市南開實驗學(xué)校高二（上）單元測試卷（三）> 試題詳情

將2.7gAl與100ml2mol/LH₂SO₄溶液充分反應(yīng)后，再慢慢滴入25ml4mol/LNaOH溶液，其結(jié)果是（　?。?/h1>

A．所得溶液的pH為7

B．得到澄清透明的溶液

C．取少量所得溶液，加NaHCO₃，無明顯現(xiàn)象發(fā)生

D．另取少量所得溶液，加入幾滴NaOH溶液，有白色沉淀

【考點】鋁的性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：49引用：1難度：0.9

相似題

1．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

A．鋁是地殼中含量最多的元素

B．常溫下，鋁不與氧氣反應(yīng)

C．在AlCl₃溶液中加入過量的氨水可制得Al（OH）₃沉淀

D．氧化鋁與水反應(yīng)可制得氫氧化鋁

發(fā)布：2024/11/11 5:30:2組卷：184引用：3難度：0.5

解析

2．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛，請按要求回答下列問題．
（1）用鋁鎂合金制造航母升降機，焊接前需先用NaOH溶液處理表面的氧化膜，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．
（2）選用Al（OH）₃作為醫(yī)用胃酸中和劑的原因有（結(jié)合離子方程式等化學(xué)用語）

、

．
（3）NaAlH₄和化合物甲均是工業(yè)生產(chǎn)中重要的還原劑，他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Ⅰ、組成化合物甲的元素中，原子失電子能力由強到弱的順序為（寫元素符號）

；甲中所含化學(xué)鍵類型（填“離子鍵”或“共價鍵”）：

．
Ⅱ、上圖中屬于非氧化還原反應(yīng)的有（填反應(yīng)編號）

．
Ⅲ、反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

．
Ⅳ、甲在無水、一定條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
Ⅴ、若反應(yīng)②進行完全，可制得氣體A的物質(zhì)的量為

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：133引用：1難度：0.5
解析
3．Fe、Al、N、S等元素的單質(zhì)及其化合物對人類的生產(chǎn)生活有著重要的作用．
（1）畫出硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生無色氣體．該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．
（3）硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸．氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為

．
（4）自然界中化合態(tài)硫主要以FeS₂（黃鐵礦）、CuFeS₂（黃銅礦）等礦物形式存在．用黃銅礦煉銅的總反應(yīng)為：2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂

高溫

2Cu+2FeSiO₃+4SO₂，反應(yīng)中

元素被還原．將SO₂氣體通入BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入少量氯氣后有白色沉淀生成．該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：19引用：3難度：0.7
解析

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將2.7gAl與100ml2mol/LH2SO4溶液充分反應(yīng)后，再慢慢滴入25ml4mol/LNaOH溶液，其結(jié)果是（ ?。?/h1>

1．下列說法中，正確的是（ ?。?/h2>

將2.7gAl與100ml2mol/LH₂SO₄溶液充分反應(yīng)后，再慢慢滴入25ml4mol/LNaOH溶液，其結(jié)果是（　?。?/h1>

1．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>