為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將一定質(zhì)量的石灰石樣品粉碎后分成三等份，由三位同學(xué)進行實驗（石灰石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)、不溶于水，加熱不分解）。
①甲同學(xué)將樣品高溫煅燒，測得剩余固體的質(zhì)量與加熱時間的關(guān)系如表所示：

加熱時間/分	2	4	6	8	10	12
剩余固體的質(zhì)量/克	12	12	11	8	7.6	7.6

②乙同學(xué)將樣品置于燒杯中，逐漸加入某一濃度的鹽酸，反應(yīng)過程測得剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖a所示。

③丙同學(xué)進行如圖b所示的實驗，通過測量燒堿溶液質(zhì)量增加量計算樣品中的碳酸鈣含量。
（1）甲同學(xué)實驗最后剩余的固體比乙同學(xué)實驗最后剩余的固體多，其原因是

甲同學(xué)剩余固體中含有氧化鈣和雜質(zhì)，而乙同學(xué)剩余固體中只有雜質(zhì)

甲同學(xué)剩余固體中含有氧化鈣和雜質(zhì)，而乙同學(xué)剩余固體中只有雜質(zhì)

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（2）請計算乙同學(xué)所用的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（3）丙同學(xué)測得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)明顯比甲、乙同學(xué)大，請寫出其中一點原因

產(chǎn)生的二氧化碳中混有HCl,同時被燒堿溶液吸收

產(chǎn)生的二氧化碳中混有HCl,同時被燒堿溶液吸收

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