鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答下列有關(guān)問題。
（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕生成鐵銹（Fe₂O₃?xH₂O），寫出鐵發(fā)生電化學腐蝕時負極的電極反應(yīng)式：

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

。
（2）如圖1各裝置中，鐵棒被腐蝕由難到易的順序是

DBCA

DBCA

。

（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，其裝置如圖2所示。
①B電極對應(yīng)的金屬是

鐵

鐵

（填元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

。
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍過程中電路中通過的電子為0.2mol,電鍍完成后，將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，則A、B兩電極的質(zhì)量相差

12.8

12.8

g。
③若A、B都為惰性電極，則該電解池總反應(yīng)的離子方程式為：

2Cu²⁺+2H₂O

通電

2Cu+O₂+4H⁺

2Cu²⁺+2H₂O

通電

2Cu+O₂+4H⁺

。
（4）磷酸亞鐵鋰LiFePO₄是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料，磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO₄+Li

放電

充電

LiFePO₄，下列各種敘述不正確的是

C

C

A放電時，Li作負極
B電解質(zhì)溶液為非水溶液體系
C充電時鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)
D若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極）當電解池兩極共有4480mL氣體（標準狀況）產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為1.4g