1．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。[已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH=-196.9kJ?mol^-1]

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：．
（2）恒容條件下，下列措施中能使比圖1所示情況增大的有 。
A．升高溫度
B．充入He
C．再充入1molSO₂（g）和1molO₂（g）
D．使用催化劑
（3）恒溫恒容時，1molSO₂和2molO₂充分反應，放出熱量的數(shù)值比|ΔH₂|（填“大”、“小”或“相等”）。
（4）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是 。

2．如圖是某實驗小組改進的中和反應反應熱測定實驗裝置．在塑料瓶中事先加入50mL0.50mol?L^-1鹽酸，然后通過注射器注入50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．回答下列問題：
（1）塑料瓶外泡沫板的作用是 。
（2）實驗小組按課本裝置和改進后的裝置分別進行實驗，測得實驗數(shù)據如下：

實驗次數(shù)	起始溫度T1/℃						終止溫度T2/℃		溫度差（T2-T1）/℃
	HCl		NaOH		平均值		改進前	改進后	改進前	改進后
	改進前	改進后	改進前	改進后	改進前	改進后
1	19.1	19.0	21.1	21.2	20.1	20.2	23.4	23.6	3.3	3.4
2	19.0	19.2	21.0	20.8	20.0	20.0	23.2	23.5	3.2	3.5
3	19.2	19.2	21.2	21.0	20.2	21.0	23.6	23.4	3.4	3.3

根據改進后裝置的實驗數(shù)據計算中和熱ΔH=（計算結果保留兩位小數(shù)，近似認為鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后溶液的比熱容c=4.18j?g^-1?℃^-1）。
（3）如果用60mL0.50mol?L^-1鹽酸與60mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”）。

3．（1）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)。圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖。在反應體系中加入正催化劑，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響？。

（2）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：
①從實驗裝置看，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是 。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小’、“無影響”）。
③實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值 （填“相等”或“不相等”）。