X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表
| 元素 | 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息 |
| X | 其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍 |
| Y | 基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1 |
| Z | 非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時有明亮的藍紫色火焰 |
| M | 單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子 |
| Q | 其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料 |
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
．（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能
N
N
＞O
O
；X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑，其分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1
1：1
．（3）寫出實驗室制備M單質(zhì)的離子方程式
MnO2+2Cl-+4H+ Cl2↑+Mn2++2H2O
△
MnO2+2Cl-+4H+ Cl2↑+Mn2++2H2O
． △
（4）M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比（寫化學(xué)式）
穩(wěn)定性強的是
HF
HF
，其原因是因為元素非金屬性F＞Cl,所以HF穩(wěn)定
因為元素非金屬性F＞Cl,所以HF穩(wěn)定
；沸點高的是
HF
HF
，其原因是因為HF分子之間存在氫鍵，所以HF沸點高
因為HF分子之間存在氫鍵，所以HF沸點高
．【答案】1s22s22p63s23p63d64s2；N；O；1：1；MnO2+2Cl-+4H+ Cl2↑+Mn2++2H2O；HF；因為元素非金屬性F＞Cl，所以HF穩(wěn)定；HF；因為HF分子之間存在氫鍵，所以HF沸點高
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：2難度：0.3
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3
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