鐵是地球表面最豐富的金屬之一，其合金、化合物具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）畫(huà)出基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式 [Ar]3d64s2[Ar]3d64s2。Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是 基態(tài)Fe3+是Fe失去最外層兩個(gè)電子和3d的一個(gè)電子，核外電子排布為[Ar]3d5，3d5排布的電子處于半滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定基態(tài)Fe3+是Fe失去最外層兩個(gè)電子和3d的一個(gè)電子，核外電子排布為[Ar]3d5，3d5排布的電子處于半滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定。
（2）實(shí)驗(yàn)室常用K3[Fe（CN）6]檢驗(yàn)Fe2+，K3[Fe（CN）6]中Fe3+的配位數(shù)為 66，其中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 spsp雜化。
（3）已知FeF3的熔點(diǎn)（1000℃）顯著高于FeCl3的熔點(diǎn)（306℃），原因是 FeF3為離子化合物，熔點(diǎn)受離子鍵的影響；FeCl3為分子晶體，熔點(diǎn)受分子間作用力影響，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)，故FeF3的熔點(diǎn)比FeCl3高FeF3為離子化合物，熔點(diǎn)受離子鍵的影響；FeCl3為分子晶體，熔點(diǎn)受分子間作用力影響，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)，故FeF3的熔點(diǎn)比FeCl3高。
（4）鐵和氨在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Fe+2NH3 640℃ 2Fe4N+3H28Fe+2NH3 640℃ 2Fe4N+3H2。
（5）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖乙和圖丙所示，則圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為 2：32：3，兩種晶體中空間利用率較高的是 圖丙圖丙。（填“圖乙”或“圖丙”）
（6）碳、鐵之間可形成多種化合物，其中一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：
則編號(hào)為①的原子的坐標(biāo)為 （0，0，12 ）（0，0，12 ）；設(shè)該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為 4×68NA×（a×10-10）34×68NA×（a×10-10）3g?cm-3（列出計(jì)算式即可）。
640
℃
640
℃
1
2
1
2
4
×
68
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
4
×
68
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
【答案】[Ar]3d64s2；基態(tài)Fe3+是Fe失去最外層兩個(gè)電子和3d的一個(gè)電子，核外電子排布為[Ar]3d5，3d5排布的電子處于半滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定；6；sp；FeF3為離子化合物，熔點(diǎn)受離子鍵的影響；FeCl3為分子晶體，熔點(diǎn)受分子間作用力影響，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)，故FeF3的熔點(diǎn)比FeCl3高；8Fe+2NH3 2Fe4N+3H2；2：3；圖丙；（0，0， ）；
640
℃
1
2
4
×
68
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：118引用：1難度：0.7
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱(chēng)為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿(mǎn)所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿(mǎn)所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類(lèi)似。則N原子的雜化軌道類(lèi)型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫(xiě)出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱(chēng)為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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