當前位置： 2021-2022學年遼寧省遼陽市高一（上）期末化學試卷> 試題詳情

根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）常溫下鎂、鋁都具有較強的抗腐蝕性，主要原因是
Mg和Al單質(zhì)比較活潑，在空氣中與O₂反應生成一層致密的氧化物薄膜
Mg和Al單質(zhì)比較活潑，在空氣中與O₂反應生成一層致密的氧化物薄膜
。
（2）標準狀況下，4.48LNH₃與同條件下
0.3
0.3
molH₂S含有相同的氫原子數(shù)。
（3）標準狀況下，6.72LCO的質(zhì)量為
8.4
8.4
g。
（4）實驗室用8.7gMnO₂與100mL足量的濃鹽酸制取氯氣，發(fā)生反應：MnO₂+4HCl（濃）
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。當MnO₂完全反應時，參加反應的HCl的物質(zhì)的量為
0.4
0.4
mol,假設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后的溶液中生成的MnCl₂的物質(zhì)的量濃度為
1
1
mol?L^-1。
（5）實驗室需配制500mL0.1mol?L^-1FeSO₄溶液，實際應稱量綠礬（FeSO₄?7H₂O）的質(zhì)量為
13.9
13.9
g。配制時，其正確的操作順序是
②③①⑥⑤④
②③①⑥⑤④
（填標號，每個標號只能用一次）。
①用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，搖勻
②將準確稱量的綠礬倒入燒杯中，再加適量水溶解
③將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線下1～2cm處

【考點】鋁的性質(zhì)；化學方程式的有關(guān)計算；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

【答案】Mg和Al單質(zhì)比較活潑，在空氣中與O₂反應生成一層致密的氧化物薄膜；0.3；8.4；0.4；1；13.9；②③①⑥⑤④

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.6

相似題

1．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>
A．鋁是地殼中含量最多的元素
B．常溫下，鋁不與氧氣反應
C．在AlCl₃溶液中加入過量的氨水可制得Al（OH）₃沉淀
D．氧化鋁與水反應可制得氫氧化鋁
發(fā)布：2024/11/11 5:30:2組卷：186引用：3難度：0.5
解析
2．Fe、Al、N、S等元素的單質(zhì)及其化合物對人類的生產(chǎn)生活有著重要的作用．
（1）畫出硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生無色氣體．該過程中發(fā)生反應的離子方程式為

．
（3）硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸．氨氣催化氧化的化學方程式為

．
（4）自然界中化合態(tài)硫主要以FeS₂（黃鐵礦）、CuFeS₂（黃銅礦）等礦物形式存在．用黃銅礦煉銅的總反應為：2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂

高溫

2Cu+2FeSiO₃+4SO₂，反應中

元素被還原．將SO₂氣體通入BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入少量氯氣后有白色沉淀生成．該過程中發(fā)生反應的離子方程式為

．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：19引用：3難度：0.7
解析
3．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛，請按要求回答下列問題．
（1）用鋁鎂合金制造航母升降機，焊接前需先用NaOH溶液處理表面的氧化膜，此時發(fā)生反應的離子方程式為

．
（2）選用Al（OH）₃作為醫(yī)用胃酸中和劑的原因有（結(jié)合離子方程式等化學用語）

、

．
（3）NaAlH₄和化合物甲均是工業(yè)生產(chǎn)中重要的還原劑，他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Ⅰ、組成化合物甲的元素中，原子失電子能力由強到弱的順序為（寫元素符號）

；甲中所含化學鍵類型（填“離子鍵”或“共價鍵”）：

．
Ⅱ、上圖中屬于非氧化還原反應的有（填反應編號）

．
Ⅲ、反應③的化學方程式：

．
Ⅳ、甲在無水、一定條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃），脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式：

．
Ⅴ、若反應②進行完全，可制得氣體A的物質(zhì)的量為

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：133引用：1難度：0.5
解析

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1．下列說法中，正確的是（ ?。?/h2>

1．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>