當(dāng)前位置：
試題詳情
某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行實驗。
【實驗探究】
（1）實驗室制氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
利用上述原理，應(yīng)選用圖2中aa發(fā)生裝置進(jìn)行實驗。
（2）B裝置中的干燥劑可選用堿石灰堿石灰（填“石灰”或“濃硫酸”）。
（3）用5.35g NH4Cl固體與足量Ca（OH）2反應(yīng)，最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為2.24L2.24LL。（NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g?mol-1）
（4）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是DD（填“C”或“D”）。
（5）當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙產(chǎn)生白煙。
（6）F裝置中倒置漏斗的作用防止倒吸防止倒吸。
（7）某同學(xué)用圖3所示裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實驗，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有bcbc性質(zhì)（填序號）。
a.還原性
b.極易溶于水
c.與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)
（8）氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3+6NO2═7N2+12H2O
該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)還原性還原性（填“氧化性”或“還原性”）。
請你列舉出氨氣的另一種用途致冷劑、氮肥（或化肥）的原料、硝酸的原料、化工原料（任意一種）致冷劑、氮肥（或化肥）的原料、硝酸的原料、化工原料（任意一種）。
△
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【考點】氨的實驗室制法．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；a；堿石灰；2.24L；D；產(chǎn)生白煙；防止倒吸；bc；還原性；致冷劑、氮肥（或化肥）的原料、硝酸的原料、化工原料（任意一種）
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：1難度：0.6
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2．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據(jù)實驗探究的過程，回答下列有關(guān)問題．
（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式是．
（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣，應(yīng)將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康耐瑢W(xué)是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，氨氣經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸，其中關(guān)鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置，進(jìn)行了如下實驗探究過程．請回答有關(guān)問題．實驗過程 實驗現(xiàn)象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進(jìn)入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復(fù)步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內(nèi)幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：61引用：3難度：0.3 -
3．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：33引用：6難度：0.9