亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中常用的試劑。
已知：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1=akJ?mol-1
②4NO2（8）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2=bkJ?mol-1
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H3=ckJ?mol-1
（1）上述反應(yīng)中，a、b、c之間滿足的關(guān)系為c=2a-bc=2a-b。
（2）某溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k?cn（NO）?cm（Cl2）（k是反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)；n、m為反應(yīng)級數(shù)，只取正數(shù)）。測得正反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如下表所示：
| 序號 | c（NO）/mol?L-1 | c（Cl2）/mol?L-1 | v正/mol?L-1?min-1 |
| ⅰ | 0.100 | 0.100 | 0.144 |
| ⅱ | 0.100 | 0.200 | 0.288 |
| ⅲ | 0.200 | 0.100 | 0.576 |
2
2
，m=1
1
。②反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變時，縮小容器體積瞬間，v正
＞
＞
v逆（填“＞““＜”或“=“）。NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）在2L恒容密閉容器中充入0.8molClNO（g），發(fā)生反應(yīng)：2ClNO（g）?Cl2（g）+2NO（g）
△H，測得c（Cl2）與溫度和時間的關(guān)系如圖1所示。300℃時達(dá)到平衡后，溫度與平衡常數(shù)負(fù)對數(shù)（-lgK）的關(guān)系如圖2所示。
①a=
1
1
。②圖2中符合題意的曲線為
Ⅱ
Ⅱ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】c=2a-b；2；1；＞；增大；1；Ⅱ
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/8/17 8:0:1組卷：6引用：2難度：0.5
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（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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