3.工業(yè)合成氨為人類社會(huì)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn).若將2molN
2和5molH
2通入體積均為1L的兩個(gè)密閉容器中,分別在T
1和T
2溫度下進(jìn)行反應(yīng)N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)△H<0。如圖1所示,曲線Ⅰ表示T
1溫度下n(NH
3)的變化,曲線Ⅱ表示T
2溫度下n(H
2)的變化,A點(diǎn)為反應(yīng)在T
2溫度下恰好達(dá)到平衡的點(diǎn)。
(1)由圖分析所得,溫度T
1
T
2(填“>”“<”或“=”,下同).若曲線Ⅰ上的B(m,n)點(diǎn)為反應(yīng)在T
1溫度下恰好達(dá)到平衡的點(diǎn),則m
15,n
2。
(2)T
2溫度下,反應(yīng)從第5min至恰好達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(N
2)=
。
(3)T
2溫度下,合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
L
2?mol
-2;若某時(shí)刻,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的75%則此時(shí)v
(正)
v
(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(4)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言,如圖2所示有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號(hào))
。