合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H，據(jù)此回答以下問(wèn)題：
（1）已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：

H-H	N-H	N-N	N≡N
436kJ	391kJ	193kJ	946kJ

則△H=

-92

-92

。
（2）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N₂、H₂分別為0.1mol、0.3mol 時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（p） 如圖所示。
①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的順序是

p₁＞p₂＞p₃

p₁＞p₂＞p₃

，其原因是

溫度相同時(shí)，加壓平衡正向移動(dòng)，故壓強(qiáng)越大平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越大

溫度相同時(shí)，加壓平衡正向移動(dòng)，故壓強(qiáng)越大平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越大

。
②若分別用v_A（N₂）和v_B（N₂）表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則v_A（N₂）

＜

＜

v_B（N₂） （填“＞”、“＜”或“=”）。
③若在250℃、p_l條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=

（

0

.

16

）

2

0

.

02

×

（

0

.

06

）

3

（

0

.

16

）

2

0

.

02

×

（

0

.

06

）

3

（列出計(jì)算式即可）。
（3）合成氨反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）：
第一步N₂（g）→2N*；H₂ （g）一2H*（慢反應(yīng)）
第二步N*+H*=NH*；NH*+H*=NH₂*；NH₂*+H*=NH₃*（快反應(yīng)）
第三步NH₃*=NH₃（g） （快反應(yīng)）
比較第一 步反應(yīng)的活化能E₁與第二步反應(yīng)的活化能E₂的大?。篍₁

＞

＞

E₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）H₂NCOONH₄是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一 定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①②③

①②③

（填字號(hào)）。
①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
⑤NH₃的體積分?jǐn)?shù)不變