驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。下列說法不正確的是（　?。?br />

① ② ③

在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

A．對比②③，可以判定Zn保護了Fe

B．對比①②，K₃[Fe（CN）₆]可能將Fe氧化

C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法

D．將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：1839引用：32難度：0.8

相似題

1．結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是（　　）

A．Ⅰ是驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置

B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e^-=Fe²⁺

C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K₃Fe（CN）₆溶液，均有藍(lán)色沉淀

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：38引用：4難度：0.7

2．如圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中會發(fā)生腐蝕。鐵腐蝕的速率由快至慢的順序為（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202301/218/b32dcc9a.png" style="vertical-align:middle" />
A．②④①③ B．②①④③ C．④②①③ D．②①③④
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：26引用：1難度：0.7
解析

A．破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕

B．用犧牲陽極保護法保護鋼鐵，鋼鐵作原電池的負(fù)極

C．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e^-=Fe²⁺

D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：33引用：1難度：0.7

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