鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如用于焊接鋼軌等，實驗室鋁熱反應(yīng)的實驗裝置如圖所示。
（1）該實驗步驟如下：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都是四層。把內(nèi)層漏斗取出，在底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一個漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿（填儀器名稱）。把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在漏斗中，上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
（2）圖中漏斗的材質(zhì)是紙質(zhì)紙質(zhì)（填“玻璃”或“紙”）。
（3）鎂條的作用是利用鎂條燃燒放出的熱量促使氧化鐵和鋁發(fā)生劇烈反應(yīng)利用鎂條燃燒放出的熱量促使氧化鐵和鋁發(fā)生劇烈反應(yīng)。
（4）實驗現(xiàn)象有：
①鎂條劇烈燃燒鎂條劇烈燃燒；
②反應(yīng)劇烈，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的光芒反應(yīng)劇烈，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的光芒；
③紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落下紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落下。
（5）待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細觀察，可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵鐵珠。
（6）寫出該反應(yīng)的化學方程式：2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe；在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理來冶煉DD（填字母）。
A．不活潑金屬
B．較活潑金屬
C．稀有金屬
D．高熔點金屬
高溫
高溫
【考點】探究鋁熱反應(yīng)．
【答案】蒸發(fā)皿；紙質(zhì)；利用鎂條燃燒放出的熱量促使氧化鐵和鋁發(fā)生劇烈反應(yīng)；鎂條劇烈燃燒；反應(yīng)劇烈，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的光芒；紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落下；鐵；2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；D
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：3難度：0.7
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1．按要求回答下列問題：
（1）實驗室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應(yīng)實驗，鋁熱反應(yīng)的方程式為，該實驗中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有（填編號）．
a.KClO3 b.Mg c.MnO2 d.KCl
（2）據(jù)文獻報道，在實際反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物成分較為復雜．某課題組對鋁熱反應(yīng)產(chǎn)物的成分進行探究，經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物．甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子構(gòu)成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g,滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g.
①甲的化學式為，乙中x=，y=．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學方程式解釋其原因；
含二氧化硅材料做成的坩堝（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在中具有比較強的抗腐蝕性，原因可能是．
④研究發(fā)現(xiàn)鋁熱反應(yīng)后期溫度高達2000℃以上時會有極微量的Al4C3生成，Al4C3遇水會產(chǎn)生一種氣體，該氣體的分子式為．[已知CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑]
（3）鎂鋁互化物（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，該金屬互化物在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到的混合物在6.0mol?L-1HCl中，能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為．發(fā)布：2024/12/6 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.3 -
2．“鋁熱反應(yīng)”是一種重要的化學反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/21 8:0:1組卷：48引用：1難度：0.9 -
3．下列關(guān)于鋁熱反應(yīng)的說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/21 8:0:1組卷：12引用：3難度：0.6
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