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當(dāng)前位置： 2017-2018學(xué)年遼寧省大連市莊河高級(jí)中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

一定條件下，將SO₂和O₂充入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（正反應(yīng)放熱）反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）用 SO₂表示0～15min的平均反應(yīng)速率為

0.02mol/（L?min）

。降低溫度，SO₂的轉(zhuǎn)化率

增大

，化學(xué)反應(yīng)速度

減小

。（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是

15min-20min、25min-30min

。
則該反應(yīng)正反應(yīng)為

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是

增加氧氣的量

（用文字表達(dá)）；10～15min的曲線變化的原因可能是

（填寫編號(hào)）。
a.加了催化劑 b.升高溫度 c.降低溫度 d.增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）在相同的溫度時(shí)，在該2L的密閉容器中充入的是0.1mol的SO₃，0.05mol的O₂，0.05的SO₂，平衡時(shí)若想SO₂的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡時(shí)相同，則應(yīng)再加入（填SO₂、O₂、SO₃ ）

SO₂

，為

0.05

mol。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．

【答案】0.02mol/（L?min）；增大；減?。?5min-20min、25min-30min；放熱；增加氧氣的量；ab；SO₂；0.05

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5

相似題

1．Ⅰ．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：
（1）從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為

，X的物質(zhì)的量濃度減少了

，Y的轉(zhuǎn)化率為

。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

Ⅱ．KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③	④	⑤
溫度/℃	30	40	50	60	70
顯色時(shí)間/s	160	80	40	20	10

（3）該反應(yīng)的離子方程式為

。
（4）實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol?L^-1KI溶液、0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液外，還需要的試劑是

；
（5）上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是

（填字母）。
A．溫度
B．試劑的濃度
C．試劑的用量（體積）
D．試劑添加的順序

發(fā)布：2024/9/4 1:0:8組卷：1引用：2難度：0.6

解析

2．下列反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）ΔH＞0在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為

。
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v_正=k_正x²（HI），逆反應(yīng)速率為v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_逆為

（以K和k_正表示）。若k_正=0.002 7min^-1，在t=40min時(shí)，v_正=

min^-1。
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為

（填字母）

發(fā)布：2024/9/9 1:0:8組卷：10引用：4難度：0.6

解析

3．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（　　）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D?3B+4C

B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）=v（B）

C．反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）

D．反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/（L?s）

發(fā)布：2024/8/24 2:0:8組卷：31引用：2難度：0.7

解析

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