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無水三氯化鐵呈棕紅色，易潮解，100℃左右時升華，冷卻后易凝華。如圖是兩名學生設計的用氯氣與鐵反應制備無水三氯化鐵的實驗裝置。左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：
菁優(yōu)網
（1）A儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
；
（2）B中反應的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O
；其中濃鹽酸表現出
酸、還原
酸、還原
性；若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L（標準狀況）的原因是
隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應停止
隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應停止
。
（3）氣體通過裝置C的目的是
吸收水蒸氣，干燥氯氣
吸收水蒸氣，干燥氯氣
。
（4）D中的反應開始前，需進行的操作是
排除裝置中的空氣
排除裝置中的空氣
，應采取的方法是
B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿整個裝置，再開始加熱D
B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿整個裝置，再開始加熱D
。
（5）D中發(fā)生反應的化學方程式為
2Fe+3Cl2
△
2FeCl3
2Fe+3Cl2
△
2FeCl3
。
（6）裝置（Ⅰ）的主要缺點是
氯化鐵升華后遇冷凝華，導管易被堵塞；尾氣排入空氣，會造成環(huán)境污染
氯化鐵升華后遇冷凝華，導管易被堵塞；尾氣排入空氣，會造成環(huán)境污染
。
（7）裝置（Ⅱ）中F中發(fā)生反應的化學方程式為
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
。如果選用（Ⅱ）裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是
在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置（其他既能防止產品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分）
在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置（其他既能防止產品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分）
。

【答案】分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O；酸、還原；隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應停止；吸收水蒸氣，干燥氯氣；排除裝置中的空氣；B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿整個裝置，再開始加熱D；2Fe+3Cl2
△
2FeCl3；氯化鐵升華后遇冷凝華，導管易被堵塞；尾氣排入空氣，會造成環(huán)境污染；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置（其他既能防止產品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/18 8:0:9組卷：101難度：0.4
相似題

  • 菁優(yōu)網1．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室中制備溴乙烷（C2H5Br） 通常采用以下方法：
    ①檢查裝置的氣密性；
    ②在圓底燒瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL 78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
    ③塞上帶有長導管的塞子，長導管的另一端插入裝有冰水混合物的試管中，加熱反應物（如圖所示）
    該反應體系可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚；Br-被濃硫酸氧化為Br2等。
    用此裝置也可制備一些其它的鹵代烴，如：1-溴丁烷等。有關數據如表：
    乙醇 溴乙酸 正丁醇 1-溴乙烷
    密度/gcm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
    沸點/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
    （1）該方法制備溴乙烷（C2H5 Br） 的涉及的化學方程式：
    ①NaBr+H2SO4（濃）
    △
    NaHSO4+HBr
    ②
     
    。
    （2）圖中的試管放入冰水混合物的目的是
     
    。
    （3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的除了要減少HBr的揮發(fā)外，還有
     
    。
    a.減少副產物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成 c.減小硫酸溶液的密度 d.水是反應的催化劑
    （4）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列試劑中最適合的是
     
    。（填字母）
    a.H2O b.NaOH溶液 c.CCl4d.Na2SO3溶液
    （5）在制備溴乙烷時，會采用邊反應邊蒸出產物的方法，其原因是
     
    ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：16引用：2難度：0.5

  • 菁優(yōu)網2．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷的裝置如下圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點為38.4oC，密度為1.43g?ml-1；
    可能存在的副反應有：加熱反應過程中反應混合物會呈現黃色甚至紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．
    （1）制備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質的順序是
     
    ．
    （2）小火加熱，在燒瓶中發(fā)生的主要反應有
    ①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
    ②
     
    ；
    （3）冷水的作用；d試管中的現象
     

    （4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質Br2，欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列供選試劑中最適合的是
     
    ．
    A．NaI溶液　 B．NaOH溶液　C．Na2SO3溶液   D．KCl溶液
    （5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象
     

    （6）容器e中NaOH溶液的作用是
     
    ．
    （7）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行適當的稀釋，其目的是
     
    ．
    A．減少副產物烯和醚的生成         B．減少Br2的生成
    C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應的催化劑．

    發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.3

  • 菁優(yōu)網3．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備1一溴丁烷的反應和實驗裝置如下：
    NaBr+H2SO4
    微熱
    HBr+NaHSO4①
    C4H9-OH+HBr
    △
     C4H9-Br+H2O②
    可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．
    有關數據列表如下：
    熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3
    正丁醇-89.53117.250.81
    1-溴丁烷-112.4101.61.28
    （1）實驗裝置中儀器a的名稱是
     
    ；反應加熱時的溫度不宜超過100℃，較好的加熱方法是
     
    ．圓底燒瓶中碎瓷片的作用是
     
    ；．裝置中倒扣漏斗的作用是
     
    ；
    （2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當稀釋，其目的是
     
    （填字母序號）．
    a.減少副產物烯和醚的生成      b.減少Br2的生成
    c.減少HBr的揮發(fā)              d.水是反應的催化劑
    （3）反應結束后，將反應混合物中1-溴丁烷分離出來，應采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是
     
    ；
    （4）將反應結束后得到的混合物經過蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產物中，可能含有的雜質主要是
     
    ；
    （5）將1-溴丁烷產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在
     
    （填“上層”、“下層”或“不分層”）．
    （6）某實驗小組制取1-溴丁烷時，向圓底燒瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的濃硫酸，最終制得1一溴丁烷9.6g,則1一溴丁烷的產率是
     
    （保留2位有效數字）．

    發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：8引用：0難度：0.9
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