已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素,它們的原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期,A、D同主族,B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。E元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子,且E的原子序數(shù)比D大4。
(1)A、D的電負性較大的是氧氧(填元素名稱)。
(2若向A的某一種氫化物的稀溶液中加入少量二氧化錳,有無色氣體生成。則該物質(zhì)的電子式是,該反應的化學方程式是2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
(3)A和D的氫化物中,還原性較強的是H2SH2S;沸點較高的是H2OH2O(填化學式)
(4)E的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p64s2。
(5)B的最高價氧化物對應的水化物,其溶液與C單質(zhì)反應的化學方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
M
n
O
2
M
n
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【考點】位置結構性質(zhì)的相互關系應用.
【答案】氧;;2H2O2 2H2O+O2↑;H2S;H2O;1s22s22p63s23p64s2;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
M
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:1引用:1難度:0.6
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1.甲~丁均為短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示。丁的最高價氧化物對應的水化物在同周期中酸性最強,下列說法正確的是( )
甲 乙 丙 丁 發(fā)布:2024/12/20 11:0:1組卷:33引用:2難度:0.7 -
2.X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大,它們相關信息如下:
X元素原子的價電子構型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期,最外層都有兩個未成對電子
L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素
請回答如下問題:
(1)L元素在周期表中的位置是
(2)元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體
(3)元素M是周期表中電負性最強的元素,X與M形成的化合物XM2的分子幾何構型是
(4)X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有個
(5)金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結構如圖,晶胞中Z離子數(shù)目為發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:73引用:3難度:0.1 -
3.對微觀粒子的研究打開了新世界的大門,每一種微觀粒子的應用都給我們的文明帶來了重大變革。
(1)已知四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A.②、④兩元素的最高化合價一定相等
B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
C.③、④的最高價氧化物對應的水化物一定能反應
D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,則②的單質(zhì)一定具有強氧化性
(2)下列化學用語正確的是
A.CO2分子的電子式為:
B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為:Ts174117
C.Cl-的離子結構示意圖為
D.HClO的結構式為H-O-Cl
(3)現(xiàn)有下列物質(zhì):①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S,只由離子鍵構成的物質(zhì)是
(4)某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與1H原子組成HX分子,在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
(5)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等,X的最低負價為-4,Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A.原子半徑:Y>Z>X
B.Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對應的水化物的酸性一定比X的強
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學鍵類型相同發(fā)布:2024/12/20 19:30:2組卷:65引用:1難度:0.7
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