I.液氧甲烷火箭發(fā)動機是介于液氧煤油和液氧液氫之間的一個選擇，其燃燒的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-890.3kJ?mol^-1，根據(jù)以下信息，求算C=O的鍵能：

797.15 kJ?mol^-1

797.15 kJ?mol^-1

。

共價鍵	C-H	O=O	H-O
鍵能/（kJ?mol-1）	413	498	464
熱化學方程式	H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ?mol-1

II.美國Bay工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖所示：

（1）該流程中第I步反應為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH＞0。若圖表示在其他條件相同時，分別測定不同壓強、不同溫度下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率（縱坐標為CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率），則p₁

＜

＜

p₂（填“＞”或“＜”）。
（2）該流程的第II步反應為CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示。

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

①從上表可以推斷：此反應的正反應是

放

放

（填“吸”或“放”）熱反應。
②在500℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H₂O均為3mol,則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為

75%

75%

。

實驗編號	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
甲	2	5	4	3
乙	3	3	2	2
丙	0.25	4	2	1

③在830℃時，以上表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向逆反應方向進行的有

甲丙

甲丙

（填實驗編號）。
④在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷該反應達到平衡的標志是

ABF

ABF

（填字母）。
A.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；
B.v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆；
C.混合氣體的密度不變；
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；
E.體系的壓強不再發(fā)生變化；
F.體系的溫度不再發(fā)生變化。
⑤如圖表示該反應在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件可能是

降低溫度

降低溫度

、

增加水蒸氣的量

增加水蒸氣的量

（寫出兩種）。