碳酸錳（MnCO3）是高性能磁性材料，金屬鎢是重要的戰(zhàn)略物資。由黑鎢礦（主要成分為FeWO4、MnWO4，少量SiO2）制取碳酸錳和金屬鎢的流程如圖。
已知：①鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水，其鈉鹽易溶于水；
②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分別為8和5；
③草酸（H2C2O4）具有酸性和還原性，能分解；
④常溫時(shí)，Ksp[Mn（OH）2]=1×10-12.8
回答下列問題：
（1）固體A的化學(xué)式是 Fe2O3Fe2O3。
（2）“粉碎、焙燒”時(shí)MnWO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2MnWO4+2Na2CO3+O2 高溫 2Na2WO4+2MnO2+2CO22MnWO4+2Na2CO3+O2 高溫 2Na2WO4+2MnO2+2CO2。
（3）MnO2與硫酸、草酸反應(yīng)的離子方程式是 MnO2+H2C2O4+2H+═Mn2++2CO2↑+2H2OMnO2+H2C2O4+2H+═Mn2++2CO2↑+2H2O。測(cè)得一定量MnO2完全溶解的時(shí)間與溫度的關(guān)系如圖所示，分析控溫加熱75℃時(shí)MnO2溶解所需時(shí)間最少的原因 75℃以前，溫度升高，反應(yīng)速率加快，所需時(shí)間減少，75℃以后，部分草酸分解，導(dǎo)致濃度降低，速率下降，所需時(shí)間增多75℃以前，溫度升高，反應(yīng)速率加快，所需時(shí)間減少，75℃以后，部分草酸分解，導(dǎo)致濃度降低，速率下降，所需時(shí)間增多。
（4）濾液Ⅱ調(diào)節(jié)pH應(yīng)選擇的試劑為 CC。
A.WO3
B.氨水
C.稀鹽酸
D.NaHCO3
（5）若“控溫加熱”后所得MnSO4溶液的濃度為1mol?L-1，為防止生成Mn（OH）2，常溫時(shí)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+，應(yīng)控制MnSO4溶液的pH不超過(guò) 7.67.6（填數(shù)值），用Na2CO3溶液制備MnCO3時(shí)采取的操作方法是 向硫酸錳溶液中緩慢滴加碳酸鈉溶液，邊滴邊攪拌向硫酸錳溶液中緩慢滴加碳酸鈉溶液，邊滴邊攪拌。
高溫
高溫
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】Fe2O3；2MnWO4+2Na2CO3+O2 2Na2WO4+2MnO2+2CO2；MnO2+H2C2O4+2H+═Mn2++2CO2↑+2H2O；75℃以前，溫度升高，反應(yīng)速率加快，所需時(shí)間減少，75℃以后，部分草酸分解，導(dǎo)致濃度降低，速率下降，所需時(shí)間增多；C；7.6；向硫酸錳溶液中緩慢滴加碳酸鈉溶液，邊滴邊攪拌
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：32引用：3難度：0.4
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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