heyzo在线观看无码,亚洲中文字幕狠狠综合久久综合 ,主播国产精品无码星空

當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年廣東省廣州市培英中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

有下列物質(zhì)：
Ⅰ.①石墨；②稀硫酸；③NH₃；④氨水；⑤KHS；⑥NaHSO₄；⑦CH₃COOH；⑧HCl；⑨C₂H₅OH。
（1）屬于非電解質(zhì)的是

③⑨

。
（2）寫出⑥在熔融狀態(tài)下的電離方程式

NaHSO₄=Na⁺+

HSO

NaHSO₄=Na⁺+

HSO

。
（3）向⑧溶液中加入醋酸鈉晶體后，與足量的Zn粒反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率

變慢

（填“變快”、“變慢”、“不變”）；產(chǎn)生氫氣的總量

不變

（填“增多”、“減少”、“不變”）。
Ⅱ.在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH＜0。反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
菁優(yōu)網(wǎng)

（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為

50%

。
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末，若保持其他條件不變，僅改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為

。（填序號(hào)）。
a.0.20mol?L^-1
b.0.12mol?L^-1
c.0.10mol?L^-1
d.0.08mol?L^-1
（6）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末，若保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡

向正反應(yīng)方向

移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）。
（7）在第5min末將容器的體積縮小一半后，若在第8min末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5min末到平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線

。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電離方程式的書寫；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．

【答案】③⑨；NaHSO₄=Na⁺+

HSO

；變慢；不變；50%；ac；向正反應(yīng)方向；菁優(yōu)網(wǎng)

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/9/28 3:0:4組卷：5引用：1難度：0.5

相似題

1．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示[t₀～t₁階段c（B）未畫出]。圖乙為t₂時(shí)刻后改變條件平衡體系中化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且改變的條件均不同。已知，t₃～t₄階段為使用催化劑。下列說法正確的是（　?。?br /> 菁優(yōu)網(wǎng)

A．t₅～t₆階段可能是減小壓強(qiáng)

B．t₄～t₅階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

C．B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D．若t₁=15s,生成物C在t₀～t₁時(shí)間段的化學(xué)反應(yīng)速率為0.004mol?L^-1?s^-1

發(fā)布：2024/9/27 1:0:4組卷：12引用：3難度：0.7

解析

2．下列反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）ΔH＞0在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為

。
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v_正=k_正x²（HI），逆反應(yīng)速率為v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_逆為

（以K和k_正表示）。若k_正=0.002 7min^-1，在t=40min時(shí)，v_正=

min^-1。
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為

（填字母）

發(fā)布：2024/9/9 1:0:8組卷：10引用：4難度：0.6

解析

3．工業(yè)合成氨為人類社會(huì)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)．若將2molN₂和5molH₂通入體積均為1L的兩個(gè)密閉容器中，分別在T₁和T₂溫度下進(jìn)行反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0。如圖1所示，曲線Ⅰ表示T₁溫度下n（NH₃）的變化，曲線Ⅱ表示T₂溫度下n（H₂）的變化，A點(diǎn)為反應(yīng)在T₂溫度下恰好達(dá)到平衡的點(diǎn)。

（1）由圖分析所得，溫度T₁

T₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若曲線Ⅰ上的B（m,n）點(diǎn)為反應(yīng)在T₁溫度下恰好達(dá)到平衡的點(diǎn)，則m

15，n

2。
（2）T₂溫度下，反應(yīng)從第5min至恰好達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

。
（3）T₂溫度下，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

L²?mol^-2；若某時(shí)刻，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的75%則此時(shí)v_（正）

v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，如圖2所示有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號(hào)）

。
發(fā)布：2024/9/22 1:0:8組卷：6引用：3難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~