臭氧（O3）在[Fe（H2O）6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO2-4和NO-3，NOx也可在其他條件下被還原為N2。回答下列問題：
（1）SO2-4中心原子軌道的雜化類型為 sp3雜化sp3雜化；NO-3的空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形（用文字描述）。
（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d6；[Fe（H2O）6]2+中提供孤電子對的原子是 OO（用元素符號表示）。
（3）N的第一電離能 大于大于（填“大于”或“小于”）O的第一電離能；H2SO4酸性強(qiáng)于H2SO3的原因是 H2SO4的非羥基O原子數(shù)是2、H2SO3的非羥基O數(shù)是1，非羥基氧原子數(shù)越多，中心S原子正電性越高，中心原子對羥基上電子的吸引力越強(qiáng)，O-H鍵越易斷裂，酸性越強(qiáng)H2SO4的非羥基O原子數(shù)是2、H2SO3的非羥基O數(shù)是1，非羥基氧原子數(shù)越多，中心S原子正電性越高，中心原子對羥基上電子的吸引力越強(qiáng)，O-H鍵越易斷裂，酸性越強(qiáng)。
（4）①離子晶體CaC2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。CaC2中包含的化學(xué)鍵為 離子鍵、非極性共價(jià)鍵離子鍵、非極性共價(jià)鍵。從鈣離子看該晶體屬于 面心立方面心立方堆積，一個(gè)晶胞中含有的π鍵有 88個(gè)。
②圖中所示晶胞中，底面邊長為anm,高為bnm,則CaC2晶體密度為 256a2bNA×10-21256a2bNA×10-21g?cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，用含NA、a、b的計(jì)算式表示）。
SO
2
-
4
NO
-
3
SO
2
-
4
NO
-
3
256
a
2
b
N
A
×
1
0
-
21
256
a
2
b
N
A
×
1
0
-
21
【答案】sp3雜化；平面三角形；1s22s22p63s23p63d6；O；大于；H2SO4的非羥基O原子數(shù)是2、H2SO3的非羥基O數(shù)是1，非羥基氧原子數(shù)越多，中心S原子正電性越高，中心原子對羥基上電子的吸引力越強(qiáng)，O-H鍵越易斷裂，酸性越強(qiáng)；離子鍵、非極性共價(jià)鍵；面心立方；8；
256
a
2
b
N
A
×
1
0
-
21
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：1難度：0.6
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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