金屬與酸反應會放出熱量。為深入研究金屬和酸反應的特點，小明用如圖甲所示裝置進行實驗：在中燒瓶加入0.48克鎂和足量的溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，塞緊瓶塞，利用傳感器記錄160秒內瓶內氣壓變化。用等質量的鐵和鋅重復上述實驗，得到相關曲線如圖乙。
（1）圖乙中，能支持鋅比鐵活動性強的證據(jù)是 0-40秒的任意時間點，鋅與稀鹽酸反應瓶內氣壓都大于鐵與稀鹽酸反應瓶內氣壓0-40秒的任意時間點，鋅與稀鹽酸反應瓶內氣壓都大于鐵與稀鹽酸反應瓶內氣壓。
（2）實驗中，若0.48克鎂完全反應，至少需要稀鹽酸多少克？（鎂與鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）
（3）解釋鎂與稀鹽酸反應，0～80秒瓶內氣壓發(fā)生如圖乙變化的原因：由于鎂與稀鹽酸反應生成氫氣，同時放熱，0-40秒時裝置中氣壓不斷增加，40秒時反應停止，瓶中熱量不斷散失，溫度將至室溫，瓶內氣壓逐漸減小，但仍高于初始氣壓由于鎂與稀鹽酸反應生成氫氣，同時放熱，0-40秒時裝置中氣壓不斷增加，40秒時反應停止，瓶中熱量不斷散失，溫度將至室溫，瓶內氣壓逐漸減小，但仍高于初始氣壓。
【答案】0-40秒的任意時間點，鋅與稀鹽酸反應瓶內氣壓都大于鐵與稀鹽酸反應瓶內氣壓；由于鎂與稀鹽酸反應生成氫氣，同時放熱，0-40秒時裝置中氣壓不斷增加，40秒時反應停止，瓶中熱量不斷散失，溫度將至室溫，瓶內氣壓逐漸減小，但仍高于初始氣壓
【解答】
【點評】
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