為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實驗小組設(shè)計以下實驗。
（1）如圖：

①Fe₂O₃和HCl的離子方程式是

Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O

Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O

。
②B→C變化中可看到的現(xiàn)象是

生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

。
（2）某班同學(xué)用如下實驗探究Fe²⁺、Fe³⁺的性質(zhì)。回答下列問題：
①分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeCl₂溶液時需加入少量鐵屑，其目的是

防止Fe²⁺被氧化

防止Fe²⁺被氧化

。
②某同學(xué)取2mLFeCl₂溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl₂可將Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、

。
（3）某實驗小組探究氯水與鐵的反應(yīng)。（實驗過程）操作過程及實驗現(xiàn)象如圖所示。

①實驗i中產(chǎn)生少量無色氣體，該氣體可能是

氫氣（或H₂）

氫氣（或H₂）

。
②實驗ii中觀察到溶液變?yōu)榧t色，可推知上層清液中含有Fe³⁺，則試劑X是

a

a

（填字母）。
a.KSCN溶液
b.NaCl溶液
③實驗iii中觀察到溶液無明顯變化，可推知上層清液中不含F(xiàn)e³⁺，其原因是

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

（用離子方程式表示）。
④甲同學(xué)認(rèn)為上層清液中的Fe³⁺是由Cl₂與Fe²⁺反應(yīng)生成。乙同學(xué)認(rèn)為還有其他可能性，請寫出其中一種：

溶液中的HClO將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

溶液中的HClO將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

。