鎳是一種常用的催化劑。以紅土鎳礦（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）為原料，制取納米鎳粉，同時(shí)獲得凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3（SO4）2（OH）6]的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）黃鈉鐵礬[NaFe3（SO4）2（OH）6]中，鐵的化合價(jià)為 +3+3價(jià)；黃鈉鐵礬能凈水的原因是 黃鈉鐵礬在水中能形成膠體，可吸附水中懸浮物黃鈉鐵礬在水中能形成膠體，可吸附水中懸浮物。
（2）過濾操作時(shí)要遵循“一貼、二低、三靠”的原則，其中“二低”指的是濾紙邊緣略低于漏斗口、液面低于濾紙邊緣液面低于濾紙邊緣。
（3）“沉鐵”過程加入Na2CO3的目的是 調(diào)節(jié)溶液的pH調(diào)節(jié)溶液的pH，控制不同的條件可以得到不同的沉淀，所得沉淀與溫度、pH的關(guān)系如圖2所示（圖中陰影部分表示的是黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在區(qū)域）。若反應(yīng)在120C時(shí)進(jìn)行，加入的Na2CO3偏多，則所得黃鈉鐵礬中混有的雜質(zhì)是 Fe2O3Fe2O3（填化學(xué)式）；檢驗(yàn)沉鐵反應(yīng)是否完全的方法是 取少量沉鐵后的上層清液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明沉鐵反應(yīng)完全，反之不完全取少量沉鐵后的上層清液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明沉鐵反應(yīng)完全，反之不完全。
（4）“轉(zhuǎn)化”過程，向“過濾Ⅱ”所得濾液（富含Ni2+）中加入N2H4，控制溶液中NaOH的濃度，可得到不同晶態(tài)物質(zhì)（NiSO4?N2H4、Ni或二者的混合物）。當(dāng)生成NiSO4?N2H4和Ni的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為 3Ni2++2N2H4+SO2-4+4OH-=NiSO4?N2H4+N2↑+4H2O+2Ni3Ni2++2N2H4+SO2-4+4OH-=NiSO4?N2H4+N2↑+4H2O+2Ni；在其他條件不變的情況下，隨NaOH濃度增大，產(chǎn)物中Ni的含量增加，原因是 溶液堿性越強(qiáng)，N2H4的還原性越強(qiáng)溶液堿性越強(qiáng)，N2H4的還原性越強(qiáng)。
（5）化學(xué)鍍鎳是金屬表面鍍鎳的常用方法，以NiSO4為鍍液，次亞磷酸鈉（NaH2PO2）為還原劑，在90℃的酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，NaH2PO2被氧化為亞磷酸（H3PO3）。寫出化學(xué)鍍鎳反應(yīng)的離子方程式：Ni2++H2PO-2+H2O=Ni+H3PO3+H+Ni2++H2PO-2+H2O=Ni+H3PO3+H+。
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【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】+3；黃鈉鐵礬在水中能形成膠體，可吸附水中懸浮物；液面低于濾紙邊緣；調(diào)節(jié)溶液的pH；Fe2O3；取少量沉鐵后的上層清液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明沉鐵反應(yīng)完全，反之不完全；3Ni2++2N2H4++4OH-=NiSO4?N2H4+N2↑+4H2O+2Ni；溶液堿性越強(qiáng)，N2H4的還原性越強(qiáng)；Ni2++H2+H2O=Ni+H3PO3+H+
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：3難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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