某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素金屬性與最高價氧化物對應的水化物質(zhì)的關(guān)系設計了如圖裝置，用來完成氮、碳、硅的非金屬性強弱比較的實驗研究，乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用如圖裝置完成了氯與溴的非金屬性強弱的實驗研究?；卮鹣铝袉栴}。
（1）圖中儀器E的名稱是 分液漏斗分液漏斗，使用前一定要 檢查是否漏水檢查是否漏水。
（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計實驗所用的物質(zhì)：試劑A為 ①①，試劑C為 ④④ （填序號）。
①硝酸溶液
②稀鹽酸
③碳酸鈣
④硅酸鈉溶液
⑤二氧化硅
（3）丙同學認為甲同學設計中存在一處明顯缺陷，指出該缺陷：硝酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應產(chǎn)生沉淀硝酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應產(chǎn)生沉淀。
（4）乙同學設計的實驗中（酒精燈加熱裝置在圖中未畫出）若試劑C為溴化鉀溶液，還需要用到的試劑：A為 濃鹽酸濃鹽酸，試劑B為 二氧化錳二氧化錳。
（5）用一個方程式說明氯的非金屬性強于硫：Cl2+H2S=S↓+2HClCl2+H2S=S↓+2HCl。
【答案】分液漏斗；檢查是否漏水；①；④；硝酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應產(chǎn)生沉淀；濃鹽酸；二氧化錳；Cl2+H2S=S↓+2HCl
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：2難度：0.4
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1．學完元素周期理論之后，某同學欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強弱，設計如下實驗：
回答下列問題：
（1）填寫所示儀器名稱：A、B．
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后，打開a,然后滴入濃硫酸，加熱．燒瓶中反應的化學方程式為．
（3）問題探究：
①試管D中發(fā)生反應的離子方程式是．
②甲同學發(fā)現(xiàn)裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F(xiàn)中所盛澄清石灰水變渾濁，據(jù)此認定硫元素的非金屬性強于碳，而乙同學不同意甲的觀點，其理由是．
③裝置G中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為，即可證明碳元素的非金屬性強于硅元素．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：3難度：0.3 -
2．某化學興趣小組欲在實驗室制備二氧化硫，并探究相關(guān)物質(zhì)的一些性質(zhì)。根據(jù)要求完成下列各小題。
Ⅰ．驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。 （已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
（1）儀器A的名稱為，銅與濃硫酸反應的化學方程式是。
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后、打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。
（3）裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是，請寫出裝置 E中發(fā)生反應的離子方程式。
（4）能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是。
Ⅱ．某同學擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其它還原性氣體）。
①你認為不可行的裝置是（填序號“a”或“b”），理由是。
②使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是。發(fā)布：2024/9/18 11:0:12組卷：30引用：3難度：0.4 -
3．某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設計了如圖所示的兩套實驗方案（圖1和圖2）進行實驗探究：
請回答下列問題：
（Ⅰ）根據(jù)方案一裝置（圖1）回答以下問題：
（1）寫出裝置①中發(fā)生的離子方程式。
（2）若將反應后②中的變色溶液倒入盛有CCl4的試管中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3中吻合（填字母代號）。
（3）裝置③中可觀察到的現(xiàn)象是。
（Ⅱ）根據(jù)方案二裝置（圖2）回答以下問題：
（1）B裝置中X是。
（2）能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是。
（3）若沒有裝置B，則會產(chǎn)生的影響是。
（Ⅲ）實驗結(jié)論：圖1為，圖2為。發(fā)布：2024/7/18 8:0:9組卷：19引用：2難度：0.6
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