1.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
(1)納米零價(jià)鐵可用于去除水體中的硝酸鹽等污染物。
①完成制備納米零價(jià)鐵的化學(xué)方程式:FeCl
2+2NaBH
4+6H
2O=2B(OH)
3+Fe↓+
。
②相同條件下,向水樣Ⅰ和Ⅱ(含少量(Cu
2+)中分別加入等量納米鐵粉,水樣中c(
)隨時(shí)間的變化如圖所示,Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是
。
③在0~10min內(nèi),Ⅱ中
的平均反應(yīng)速率為
。
(2)KSCN溶液可檢驗(yàn)水樣中的Fe
3+.發(fā)生的反應(yīng)為Fe
3++3SCN
-?Fe(SCN)
3,下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的有
。(填標(biāo)號(hào))。
A.增大KSCN溶液的濃度,平衡常數(shù)增大
B.加入少量鐵粉,
減小
C.加水稀釋,平衡向左移動(dòng),溶液顏色變淺
D.加入少量K
2SO
4固體,平衡向右移動(dòng)
(3)鄰苯二酚類配體(H
2L)與Fe
3+形成的配合物可應(yīng)用于醫(yī)藥、水處理和材料等研究領(lǐng)域。某Fe
3+-H
2L溶液體系中含鐵元素的微粒組分為Fe
3+、[FeL]
+、[FeL
2]
-、[FeL
3]
3-、[FeL
2(OH)]
2-。體系中含鐵元素微粒的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示。
已知:Fe
3+及H
2L的起始濃度分別為c
0(Fe
3+)=2.0×10
-4mol?L
-1,c
0(H
2L)=5.0×10
-3mol?L
-1。
常溫下,H
2L?H
++HL
-K
a1=1.0×10
-7.46,HL
-?H
++L
2-K
a=1.0×10
-124。
①苯酚酸性比鄰甲基苯酚
(填“強(qiáng)”“弱”或“無法判斷”),鄰苯二酚的熔點(diǎn)比對(duì)苯二酚低的原因?yàn)?
。
②圖中代表[FeL
2]
-的曲線是
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。計(jì)算該溫度下溶液中反應(yīng)L
2-+[FeL]
+?[FeL
2]
-的平衡常數(shù)K=
(寫出計(jì)算過程)。