某課外興趣小組用以下裝置對二氧化碳的制取和性質(zhì)進行探究。
（1）制取純凈、干燥的二氧化碳。
圖1中裝置導管接口正確的連接順序為：a接 ee、dd接 cc。寫出裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）若用如圖2裝置收集二氧化碳（從n口進），將裝置中導管補畫完整。
（3）二氧化碳性質(zhì)的探究
利用圖3裝置研究CO2與NaOH的反應(yīng)。用等體積的氫氧化鈉溶液和蒸餾水分別進行實驗，測得一段時間內(nèi)壓強的變化為圖4所示。
①寫出NaOH與CO2反應(yīng)的化學方程式 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
②曲線 ⅡⅡ（填“Ⅰ”或“Ⅱ“）說明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)，依據(jù)是 曲線Ⅰ壓強下降，是因為二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)生成碳酸，二氧化碳被消耗，故壓強減小，曲線Ⅱ比曲線Ⅰ壓強下降趨勢更快曲線Ⅰ壓強下降，是因為二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)生成碳酸，二氧化碳被消耗，故壓強減小，曲線Ⅱ比曲線Ⅰ壓強下降趨勢更快。
③請設(shè)計實驗探究NaOH與CO2反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分 取樣于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，靜置，向上層清液中加入無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅，說明含氫氧化鈉；取樣于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，靜置，向上層清液中加入無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅，說明含氫氧化鈉；。（寫出實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
（4）CO2和NH3在一定條件下反應(yīng)生成尿素【CO（NH2）2】和水，該方法既可以生產(chǎn)尿素，又可以減少CO2的排放。若用該方法生產(chǎn)90t尿素，理論上可減少排放CO2的質(zhì)量是多少？
【答案】e；d；c；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Ⅱ；曲線Ⅰ壓強下降，是因為二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)生成碳酸，二氧化碳被消耗，故壓強減小，曲線Ⅱ比曲線Ⅰ壓強下降趨勢更快；取樣于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，靜置，向上層清液中加入無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅，說明含氫氧化鈉；
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：2難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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