（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：
①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是 提高原料的利用率，減少污染物的排放提高原料的利用率，減少污染物的排放．
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應保持在 3.2～4.73.2～4.7范圍．
| 氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
| Fe3+ Cu2+ |
1.9 4.7 |
3.2 6.7 |
加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
．③進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結合離子方程式說明）
由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
．（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
（3）圖是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應不同的晶體），下列說法正確的是
bd
bd
（填字母）．a.A點時的溶液為不飽和溶液
b.B點時兩種晶體可以共存
c.按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2?3H2O
d.若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶體．
【考點】氧化銅與氧化亞銅的性質；銅鹽．
【答案】提高原料的利用率，減少污染物的排放；3.2～4.7；加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮；由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解；Cu2++2e-=Cu；bd
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：3難度：0.1
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1．某化學課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設計了如下制取方案，其中從理論、操作、經(jīng)濟、環(huán)保等方面考慮，你認為最合理的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：27引用：3難度：0.7 -
2．（1）H、B、N、Cl四種元素中不屬于p區(qū)的為
（填元素名稱），未成對電子數(shù)目最多的基態(tài)原子的電子排布式為，同周期第一電離能介于B和N之間的元素有種。
（2）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式為。
（3）鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有（填字母）。
A.都屬于p區(qū)主族元素
B.電負性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
比較Mn、Fe兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是元素 Mn Fe 電離能/（kJ?mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
（5）高溫下CuO容易轉化為Cu2O的原因是。發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：5引用：3難度：0.5 -
3．把質量為m g的銅絲灼燒變黑后，立即放入下列物質中，銅絲變紅且質量仍為m g的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：51引用：3難度：0.9