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森林是國民經(jīng)濟(jì)的寶貴資源,它不僅提供木材和多種林副產(chǎn)品,而且在保護(hù)環(huán)境、維持生態(tài)平衡方面起著極為重要的作用。試回答:
(1)森林通過什么途徑吸收CO2,防止溫室效應(yīng)?
光合作用
光合作用
。
(2)木材是重要的化工原料,其主要成分是纖維素,纖維素分子由很多個(gè)
葡萄糖
葡萄糖
單元構(gòu)成,在每個(gè)單元中含有
3
3
個(gè)羥基,所以纖維素能發(fā)生
酯化
酯化
反應(yīng),它與濃H2SO4和濃HNO3的混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
[C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3
濃硫酸
[C6H7O2(ONO23]n+3nH2O
[C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3
濃硫酸
[C6H7O2(ONO23]n+3nH2O
。
(3)纖維素在濃硫酸的作用下水解的最終產(chǎn)物是
CH2OH(CHOH)4CHO
CH2OH(CHOH)4CHO
(填結(jié)構(gòu)簡式).寫出在醫(yī)學(xué)上檢驗(yàn)該物質(zhì)的化學(xué)方程式:
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O

【答案】光合作用;葡萄糖;3;酯化;[C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3
濃硫酸
[C6H7O2(ONO23]n+3nH2O;CH2OH(CHOH)4CHO;CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:3引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/30 5:30:2組卷:24引用:2難度:0.9
  • 2.右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖.裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/30 4:0:1組卷:328引用:16難度:0.9
  • 3.工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
    (1)微生物法脫硫
    富含有機(jī)物的弱酸性廢水在SBR細(xì)菌作用下產(chǎn)生CH3COOH、H2等物質(zhì),可將廢水中
    SO
    2
    -
    4
    還原為H2S,同時(shí)用N2或CO2將H2S從水中吹出,再用堿液吸收。
    SO
    2
    -
    4
    的空間構(gòu)型為
     

    ②CH3COOH與
    SO
    2
    -
    4
    在SBR細(xì)菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為
     

    ③將H2S從水中吹出時(shí),用CO2比N2效果更好,其原因是
     

    (2)吸收法脫硫
    煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理,發(fā)生的反應(yīng)為(NH42SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3,測得25℃時(shí)溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖-1所示.b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(
    NH
    +
    4
    ):n(
    HSO
    -
    3
    )=
     


    (3)電解法脫硫
    用NaOH吸收后SO2,所得NaHSO3溶液經(jīng)電解后可制取Na2S2O4溶液,反應(yīng)裝置如圖-2所示。電解時(shí)每有1molS2
    O
    2
    -
    4
    生成有
     
    molH+透過質(zhì)子交換膜。
    (4)還原法脫氮
    用催化劑協(xié)同納米零價(jià)鐵去除水體中
    NO
    -
    3
    。其催化還原反應(yīng)的過程如圖-3所示。
    ①該反應(yīng)機(jī)理中生成N2的過程可描述為
     

    ②過程中
    NO
    -
    3
    去除率及N2生成率如圖-4所示,為有效降低水體中氮元素的含量,宜調(diào)整水體pH為4.2,當(dāng)pH<4.2時(shí),隨pH減小,N2生成率逐漸降低的原因是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/30 5:30:2組卷:39引用:4難度:0.5
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