ZnO是一種常用的化學(xué)添加劑，廣泛應(yīng)用于塑料、合成橡膠的化工生產(chǎn)中。一種以工業(yè)含鋅廢渣（主要成分為ZnO，還含有Fe3O4、Al2O3、SiO2及Cd2+等）制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：
已知：相關(guān)金屬離子c（Mn+）=0.1mol?L-1生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：
| Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Zn2+ | Cd2+ | |
| 開始沉淀 | 6.5 | 2.7 | 3.4 | 6.5 | 7.4 |
| 沉淀完全 | 9.7 | 3.7 | 4.7 | 8.5 | 9.4 |
（1）“酸浸”時(shí)為了提高浸取速率，可以采取的措施是
升高溫度或?qū)U渣粉碎或適當(dāng)增大硫酸濃度
升高溫度或?qū)U渣粉碎或適當(dāng)增大硫酸濃度
（任寫一種）；該步驟中通入過量空氣的作用是 Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+
Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+
。（2）濾渣B的主要成分為
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
；“調(diào)pH”步驟時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是 4.7≤pH＜6.5
4.7≤pH＜6.5
；若溶液堿性過強(qiáng)，可能導(dǎo)致的后果是 Zn2+生成Zn（OH）2沉淀而一起沉淀，Al3+轉(zhuǎn)化為而留在溶液中
A
l
O
-
2
Zn2+生成Zn（OH）2沉淀而一起沉淀，Al3+轉(zhuǎn)化為而留在溶液中
。A
l
O
-
2
（3）Na2FeO4一種重要的凈水劑，其基本原理是制得氫氧化鐵，再將氫氧化鐵與NaClO、燒堿在40℃反應(yīng)，即可制備Na2FeO4，其中NaClO被還原成NaCl,請(qǐng)寫出此法制備Na2FeO4的化學(xué)方程式：
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH Na2FeO4+3NaCl+5H2O
40
℃
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH Na2FeO4+3NaCl+5H2O
。40
℃
（4）NH4HCO3所含化學(xué)鍵的情況是
③
③
（填序號(hào)）。①只含離子鍵
②只含共價(jià)鍵
③既有離子鍵，又有共價(jià)鍵
（5）Na、N、O三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是
N3-＞O2-＞Na+
N3-＞O2-＞Na+
（離子符號(hào)），利用如圖裝置可比較C、N兩元素的非金屬性，b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2HNO3+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaNO3
2HNO3+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaNO3
。
（6）碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下記錄、儲(chǔ)存信號(hào)。已知碲與O元素同主族，則碲及其化合物可能具有的性質(zhì)為
AC
AC
（填標(biāo)號(hào)）。A．單質(zhì)碲在常溫下是固體
B．H2Te比H2O穩(wěn)定
C．H2Te4的酸性比HIO4弱
D．Cl2通入H2Te溶液中不發(fā)生反應(yīng)
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】升高溫度或?qū)U渣粉碎或適當(dāng)增大硫酸濃度；Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+；Fe（OH）3、Al（OH）3；4.7≤pH＜6.5；Zn2+生成Zn（OH）2沉淀而一起沉淀，Al3+轉(zhuǎn)化為而留在溶液中；2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH Na2FeO4+3NaCl+5H2O；③；N3-＞O2-＞Na+；2HNO3+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaNO3；AC
A
l
O
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：65引用：1難度：0.4
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1