當(dāng)前位置： 2021年上海市虹口區(qū)高考化學(xué)二模試卷> 試題詳情

葡萄糖酸亞鐵（C₆H₁₁O₇）₂Fe （M=446g?mol^-1）易溶于水，幾乎不溶于乙醇，是常用的補鐵劑。工業(yè)上制備葡萄糖酸亞鐵的方法之一是用新制的碳酸亞鐵與葡萄糖酸反應(yīng)，其流程為：

完成下列填空：
反應(yīng)Ⅰ的實驗室模擬裝置如圖所示。

（1）為成功制得碳酸亞鐵，需依次進(jìn)行如下操作，分析操作的目的：

操作內(nèi)容目的

① 實驗開始時先打開K₁、K₃，關(guān)閉K₂
生成硫酸亞鐵，并用生成的H₂排盡裝置內(nèi)空氣
生成硫酸亞鐵，并用生成的H₂排盡裝置內(nèi)空氣

② 待B中反應(yīng)即將結(jié)束時再打開K₂，關(guān)閉K₁、K₃
利用氫氣將硫酸亞鐵溶液壓入C中
利用氫氣將硫酸亞鐵溶液壓入C中

（2）反應(yīng)Ⅰ結(jié)束后將濁液過濾，洗滌。寫出檢驗碳酸亞鐵是否洗凈的實驗操作。
取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明碳酸亞鐵已洗凈
取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明碳酸亞鐵已洗凈
。
（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
FeCO₃+2C₆H₁₂O₇→（C₆H₁₁O₇）₂Fe+H₂O+CO₂↑
FeCO₃+2C₆H₁₂O₇→（C₆H₁₁O₇）₂Fe+H₂O+CO₂↑
。（葡萄糖酸用化學(xué)式表示）
（4）反應(yīng)Ⅱ結(jié)束后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8左右再進(jìn)行結(jié)晶，目的是
抑制Fe²⁺水解
抑制Fe²⁺水解
。結(jié)晶時加入乙醇可以提高葡萄糖酸亞鐵的析出率，原因是
葡萄糖酸亞鐵幾乎不溶于乙醇
葡萄糖酸亞鐵幾乎不溶于乙醇
。
（5）為測定（C₆H₁₁O₇）₂Fe?nH₂O的結(jié)晶水?dāng)?shù)目，稱取1.205g晶體，在氫氣流中加熱至600℃使其完全分解，最終得到0.140g鐵單質(zhì)。晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=
2
2
。若最終得到固體中含有少量Fe³⁺，則n的值
偏小
偏小
。（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）

【答案】生成硫酸亞鐵，并用生成的H₂排盡裝置內(nèi)空氣；利用氫氣將硫酸亞鐵溶液壓入C中；取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明碳酸亞鐵已洗凈；FeCO₃+2C₆H₁₂O₇→（C₆H₁₁O₇）₂Fe+H₂O+CO₂↑；抑制Fe²⁺水解；葡萄糖酸亞鐵幾乎不溶于乙醇；2；偏小

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：39引用：1難度：0.5

相似題

1．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室中制備溴乙烷（C₂H₅Br）通常采用以下方法：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL 78%濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③塞上帶有長導(dǎo)管的塞子，長導(dǎo)管的另一端插入裝有冰水混合物的試管中，加熱反應(yīng)物（如圖所示）
該反應(yīng)體系可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚；Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等。
用此裝置也可制備一些其它的鹵代烴，如：1-溴丁烷等。有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

乙醇溴乙酸正丁醇 1-溴乙烷

密度/gcm^-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758

沸點/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6

（1）該方法制備溴乙烷（C₂H₅ Br）的涉及的化學(xué)方程式：
①NaBr+H₂SO₄（濃）
△

NaHSO₄+HBr
②

。
（2）圖中的試管放入冰水混合物的目的是

。
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的除了要減少HBr的揮發(fā)外，還有

。
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br₂的生成 c.減小硫酸溶液的密度 d.水是反應(yīng)的催化劑
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列試劑中最適合的是

。（填字母）
a.H₂O b.NaOH溶液 c.CCl₄d.Na₂SO₃溶液
（5）在制備溴乙烷時，會采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其原因是

；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是

。

發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：16引用：2難度：0.5

解析

2．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷的裝置如下圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點為38.4^oC，密度為1.43g?ml^-1；
可能存在的副反應(yīng)有：加熱反應(yīng)過程中反應(yīng)混合物會呈現(xiàn)黃色甚至紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．
（1）制備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質(zhì)的順序是

．
（2）小火加熱，在燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)有
①NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr
②

；
（3）冷水的作用；d試管中的現(xiàn)象

（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質(zhì)Br₂，欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列供選試劑中最適合的是

．
A．NaI溶液　 B．NaOH溶液　C．Na₂SO₃溶液 D．KCl溶液
（5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象

（6）容器e中NaOH溶液的作用是

．
（7）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行適當(dāng)?shù)南♂?，其目的?!--BA-->

．
A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 B．減少Br₂的生成
C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應(yīng)的催化劑．
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.3
解析
3．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備1一溴丁烷的反應(yīng)和實驗裝置如下：
NaBr+H₂SO₄

微熱

HBr+NaHSO₄①
C₄H₉-OH+HBr
△
C₄H₉-Br+H₂O②
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?cm^-3
正丁醇 -89.53 117.25 0.81
1-溴丁烷 -112.4 101.6 1.28
（1）實驗裝置中儀器a的名稱是

；反應(yīng)加熱時的溫度不宜超過100℃，較好的加熱方法是

．圓底燒瓶中碎瓷片的作用是

；．裝置中倒扣漏斗的作用是

；
（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行適當(dāng)稀釋，其目的是

（填字母序號）．
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br₂的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來，應(yīng)采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是

；
（4）將反應(yīng)結(jié)束后得到的混合物經(jīng)過蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產(chǎn)物中，可能含有的雜質(zhì)主要是

；
（5）將1-溴丁烷產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在

（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（6）某實驗小組制取1-溴丁烷時，向圓底燒瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的濃硫酸，最終制得1一溴丁烷9.6g,則1一溴丁烷的產(chǎn)率是

（保留2位有效數(shù)字）．
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：8引用：0難度：0.9
解析

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操作	內(nèi)容	目的
①	實驗開始時先打開K₁、K₃，關(guān)閉K₂	生成硫酸亞鐵，并用生成的H₂排盡裝置內(nèi)空氣生成硫酸亞鐵，并用生成的H₂排盡裝置內(nèi)空氣
②	待B中反應(yīng)即將結(jié)束時再打開K₂，關(guān)閉K₁、K₃	利用氫氣將硫酸亞鐵溶液壓入C中利用氫氣將硫酸亞鐵溶液壓入C中

	乙醇	溴乙酸	正丁醇	1-溴乙烷
密度/gcm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

	熔點/℃	沸點/℃	密度/g?cm^-3
正丁醇	-89.53	117.25	0.81
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.28