當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年江蘇省蘇州市姑蘇區(qū)五校九年級(jí)（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

科學(xué)探究是奇妙的過(guò)程，再一次實(shí)驗(yàn)中小文不小心把硫酸鐵溶液滴加到了盛有5% H₂O₂的溶液的試管中，立即有大量的氣泡產(chǎn)生．硫酸鐵溶液中含有三種粒子（H₂O、SO₄^2-、Fe³⁺），小文想知道硫酸鐵溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快．請(qǐng)你和小文一起通過(guò)如圖1所示的實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)，并填寫(xiě)空白．
（1）你認(rèn)為最不可能的是哪一種粒子
H₂O分子
H₂O分子
，理由是
過(guò)氧化氫的溶液中含有水分子
過(guò)氧化氫的溶液中含有水分子
．
（2）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是否是氧氣的方法是
把帶火星的木條伸入試管中，若木條復(fù)燃則是氧氣
把帶火星的木條伸入試管中，若木條復(fù)燃則是氧氣
．
（3）在實(shí)驗(yàn)②中加入稀硫酸后，無(wú)明顯變化，說(shuō)明
SO₄^2-
SO₄^2-
不起催化作用；
（4）小明如果要確定硫酸鐵是催化劑，還須通過(guò)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)它在化學(xué)反應(yīng)前后
質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變
質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變
．
（5）經(jīng)證明硫酸鐵是過(guò)氧化氫分解的催化劑，寫(xiě)出硫酸鐵催化過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式
2H₂O₂

F
e
2
（
S
O
4
）
3

2H₂O+O₂↑
2H₂O₂

F
e
2
（
S
O
4
）
3

2H₂O+O₂↑
．
（6）小華通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，硫酸鐵溶液的濃度也會(huì)影響過(guò)氧化氫分解的速率，常溫下，他在a,b,c,三個(gè)試管中分別加入等量5%過(guò)氧化氫的溶液，在其他條件相同時(shí)，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸鐵溶液．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制了產(chǎn)生的氧氣體積和時(shí)間變化的曲線如圖2．請(qǐng)你觀察圖2回答問(wèn)題．
①寫(xiě)出兩條規(guī)律性結(jié)論：
硫酸鐵溶液的濃度越大，過(guò)氧化氫分解的速率越大；硫酸鐵溶液的濃度不會(huì)影響最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量
硫酸鐵溶液的濃度越大，過(guò)氧化氫分解的速率越大；硫酸鐵溶液的濃度不會(huì)影響最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量
．
②若實(shí)驗(yàn)中所得的曲線如圖2中虛線所示，請(qǐng)推測(cè)其中可能的原因
在其他條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫溶液的濃度變大
在其他條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫溶液的濃度變大
．

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【答案】H₂O分子；過(guò)氧化氫的溶液中含有水分子；把帶火星的木條伸入試管中，若木條復(fù)燃則是氧氣；SO₄^2-；質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變；2H₂O₂

（

）

2H₂O+O₂↑；硫酸鐵溶液的濃度越大，過(guò)氧化氫分解的速率越大；硫酸鐵溶液的濃度不會(huì)影響最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量；在其他條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫溶液的濃度變大

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：94引用：6難度：0.5

相似題

1．碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對(duì)其進(jìn)行了探究。
（1）NaHCO₃可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na⁺和

  （填離子符號(hào)）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過(guò)多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCO₃？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO₃溶于水時(shí)吸收熱量，Na₂CO₃溶于水時(shí)放出熱量。
【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCO₃。

反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過(guò)濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是

。
（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO₃的實(shí)驗(yàn)方案是

  （須用到的儀器和藥品：試管、溫度計(jì)、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無(wú)數(shù)據(jù)的原因可能是

。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開(kāi)始有無(wú)色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO₃溶于水后，少量的
HCO
-
3
能同時(shí)發(fā)生如下變化：
變化①：
HCO
-
3
+H₂O→H₂CO₃+OH^-；
變化②：
HCO
-
3
→
CO
2
-
3
+H⁺。
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH^-的數(shù)目大于H⁺的數(shù)目時(shí)溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO₃溶液顯

  （填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說(shuō)明原因：

。
（6）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

  （填字母）。
a.pH＜6.68時(shí)生成的無(wú)色氣體為CO₂
b.從0～30s,單位體積溶液中H⁺數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：547引用：4難度：0.5
解析
2．關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項(xiàng)重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開(kāi)展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)碳酸氫鈉
（1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說(shuō)法正確的是

。
A.碳酸氫鈉是由Na⁺和
HCO
-
3
構(gòu)成
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過(guò)多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中

，說(shuō)明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂，寫(xiě)出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無(wú)水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍(lán)色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明碳酸氫鈉受熱易分解，且有

和二氧化碳生成。
②實(shí)驗(yàn)后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na₂CO₃而不含有NaOH，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（寫(xiě)出具體步驟和現(xiàn)象）：

。
（4）常溫下，興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開(kāi)始有無(wú)色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO₃溶于水后，少量的
HCO
-
3
能同時(shí)發(fā)生如下變化：
變化①：
HCO
-
3
+H₂O→H₂CO₃+OH^-
變化②：
HCO
-
3
→
CO
2
-
3
+H⁺
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH^-的數(shù)目大于H⁺的數(shù)目時(shí)溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知NaHCO₃溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說(shuō)明原因：

。
②根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，可知從0～30s,單位體積溶液中H⁺數(shù)目不斷

（填“增大”或“減小”）。
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：87引用：2難度：0.4
解析
3．興趣小組的同學(xué)對(duì)金屬的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。
【實(shí)驗(yàn)回顧】用圖甲所示裝置制取氫氣。

（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)。化學(xué)方程式為

。
（2）可用排水法收集氫氣的原因是

。
（3）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，判斷依據(jù)是

。
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】小路同學(xué)為驗(yàn)證上述“判斷依據(jù)”，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中偶然將兩種金屬觸碰（如圖乙），發(fā)現(xiàn)銅片表面產(chǎn)生了氣泡。經(jīng)檢驗(yàn)，產(chǎn)生的氣體仍是氫氣。
【提出問(wèn)題】圖乙中哪種金屬參與了反應(yīng)？該反應(yīng)的原理是什么？
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】在老師指導(dǎo)下，小路同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：另取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖丙），觀察現(xiàn)象；
步驟2：用導(dǎo)線將純鋅片和純銅片連接，并在兩金屬片之間串聯(lián)一個(gè)電流表（如圖?。^察現(xiàn)象。
（4）步驟1觀察到的現(xiàn)象是

。
【分析解釋】圖戊為步驟2的微觀原理示意圖（提示：圖中的e^-表示電子）。
（5）氫氣是由

（填“鋅片”或“銅片”）與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的。
（6）請(qǐng)根據(jù)圖示，從微觀角度描述在銅片表面產(chǎn)生氫氣的過(guò)程

。
【反思拓展】
（7）若按己圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則石墨碳棒上

（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生。
（8）若將己圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流表指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則

（填“鋅片”或“石墨碳棒”）上會(huì)出現(xiàn)紅色固體。
【延伸應(yīng)用】
（9）一般情況下，兩種活動(dòng)性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是

（填字母）。
A．銀塊
B．銅塊
C．錫塊
D．鋅塊
發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：81引用：3難度：0.5
解析

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