下列關于有效碰撞理論與影響速率因素之間關系正確的是（　?。?/h1>

A．增大反應物濃度，可以提高活化分子百分數，從而提高反應速率

B．升高溫度，可以提高活化分子的能量，會減慢反應速率

C．加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒變，但可以加快反應速率

D．通過壓縮體積增大壓強，可提高單位體積內活化分子數，從而提高反應速率

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：14引用：5難度：0.7

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1．化學反應速率在工農業(yè)生產和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質

B．化學工業(yè)都必須使用催化劑

C．夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大

D．茶葉使用真空包裝，能顯著延長茶葉的儲存時間

發(fā)布：2024/11/13 22:0:1組卷：38引用：4難度：0.5

A．NaOH和CaCl₂都是離子化合物，所以二者化學鍵類型相同

B．可逆反應達平衡時，體系中各組分的濃度不再變化，可推知正、逆反應停止了

C．原電池加快某些反應的速率，所以用鋅與稀硫酸反應制取氫氣常加入少量硫酸銅

D．同條件下反應物濃度越大反應越快，所以鐵在濃硝酸中比在稀硝酸中溶解得快

發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：10難度：0.7

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