1．同學們一起探究鋁，鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。
（1）填表：

實驗步驟	觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。
②在①所得的溶液中，插入   ，充分作用。	無明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中，插入   ，充分作用。

結(jié)論：金屬活動性：Al＞Fe＞Cu
（2）寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式 ，將鋁絲插入前應(yīng)進行的操作是 。
（3）小華同學認為在小剛設(shè)計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。小華要補充的實驗是 。
（4）小強同學認為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必做補充實驗，需將小剛同學方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認為調(diào)整后插入金屬的順序是 。

2．風華化學興趣小組的同學以鋅、銅、銀的金屬活動性順序為課題，進行科學探究活動，請根據(jù)已學知識完成下列探究問題。
【提出問題】鋅、銅、銀的金屬活動性順序是怎樣的？
【設(shè)計實驗】小風同學設(shè)計如圖所示實驗1；小華同學設(shè)計如圖所示實驗2。

【交流與討論】
（1）實驗1中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。
（2）實驗2中發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：。
通過實驗1和實驗2，不能比較鎂、銅、銀三種金屬的活動性順序強弱，是因為沒有探究（3）的金屬活動性強弱；
【反思與評價】經(jīng)過同學們的反思，只需要更改實驗1中的硝酸銀溶液改為（4）溶液就可以得出結(jié)論。
【實驗結(jié)論】三種金屬的活動性由強到弱的順序為：鎂、銅、銀。
【拓展應(yīng)用】同學們在改進后將兩試管中的物質(zhì)倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣里加入一定量的稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，則濾渣中一定含有的金屬是（5）。

3．小聰同學家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加。
[知識回放]
金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn　Fe Sn Pb（H）  Hg  Ag  Pt  Au,請你在橫線上填寫對應(yīng)金屬的元素符號。
[作出猜想]
猜想1：Cr＞Fe＞Cu；猜想2：Fe＞Cu＞Cr；猜想3：你的猜想是 。
[查閱資料]
（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。
（2）鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液。
[設(shè)計實驗]
小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。

實驗	試管1	試管2	試管3
實驗 操作
實驗 現(xiàn)象	鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色	鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍色

[結(jié)論與解釋]
（1）小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想 正確。
（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是 。
[知識運用]
將鉻片投入FeSO₄溶液中，反應(yīng) （填“能”或“不能”）進行。若能進行，請你寫出反應(yīng)的化學方程式 。