廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用清洗過的廢電池銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）和鋅灰回收Cu,并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖：
已知：①鋅灰的主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物；
②ZnO、Zn（OH）₂均為兩性化合物。
（1）實(shí)驗(yàn)室配制480mL1mol/L稀硫酸通常使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、

膠頭滴管、500mL容量瓶

膠頭滴管、500mL容量瓶

。
（2）寫出第Ⅱ步中Cu參加反應(yīng)的離子方程式：

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

。
（3）假設(shè)溶液D中c（Fe³⁺）=0.01mol?L^-1、c（Zn²⁺）=1mol?L^-1，常溫時(shí)，有關(guān)離子沉淀的pH如表所示（當(dāng)離子濃度為1.0×10^-5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全）：

	Fe3+	Zn2+
開始沉淀的pH	2.3	6.2
沉淀完全的pH	a	8.7

①上表中的a=

3.3

3.3

（假設(shè)第Ⅵ步中溶液體積變化忽略不計(jì)）。
②查閱資料發(fā)現(xiàn)，沉淀Zn²⁺的pH不能大于11，其原因是

Zn（OH）₂為兩性化合物，pH過大，Zn（OH）₂會(huì)反應(yīng)溶解

Zn（OH）₂為兩性化合物，pH過大，Zn（OH）₂會(huì)反應(yīng)溶解

。
（4）第Ⅶ步的“系列操作”指的是過濾、洗滌和煅燒，檢驗(yàn)Zn（OH）₂沉淀洗滌干凈的方法是

取少量最后一次洗滌液于試管中，先加鹽酸，再加氯化鋇，若無明顯現(xiàn)象，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈

取少量最后一次洗滌液于試管中，先加鹽酸，再加氯化鋇，若無明顯現(xiàn)象，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈

（寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。
（5）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI和幾滴指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式為：2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂2S₂

O

2

-

3

+I₂=I^-+S₄

O

2

-

6

。
①滴定選用的指示劑為

淀粉

淀粉

，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為

滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變化

滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變化

。
②若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu²⁺含量將會(huì)

偏高

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。