以北京大學(xué)馬丁教授為代表的多個團隊,研發(fā)出了高效的鐵基(如FeC、Fe
2C、Fe
5C
2、Fe
3C)費托合成催化劑,以H
2和CO為原料可高產(chǎn)率合成烯烴、烷烴,如3CO(g)+6H
2(g)═CH
3CH=CH
2(g)+3H
2O(g)、nCO+(2n+1)H
2═C
nH
2n+2+nH
2O,為煤的氣化、液化使用開拓了新途徑。
(1)Fe
3+中能量最高的能級上的電子云有
5
5
種伸展方向,位于不同方向中運動的電子的能量大小關(guān)系是
相等
相等
。當(dāng)Fe原子電子排布由[Ar]3d
64s
2→[Ar]3d
64s
14p
1時,體系的能量
增大
增大
(填“增大”或“減小”)。
(2)Fe、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為
O>C>Fe
O>C>Fe
;CH
3CH=CH
2分子中碳原子的雜化軌道類型為
sp2、sp3
sp2、sp3
;題干所述反應(yīng)中CO分子中斷裂的化學(xué)鍵類型為
B
B
(填字母)。
A.2個σ鍵、1個π鍵 B.1個σ鍵、2個π鍵 C.非極性鍵
(3)新戊烷[(CH
3)
4C]分子中5個碳原子形成的空間構(gòu)型是
正四面體形
正四面體形
,該分子是
非極性
非極性
(填“極性”或“非極性”)分子。隨著烴分子中碳原子數(shù)目的增加,同系物的沸點升高。其原因是
隨著碳原子數(shù)目增加,分子間作用力增大
隨著碳原子數(shù)目增加,分子間作用力增大
。
(4)碳鐵之間可形成多種化合物,其中一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)(面心立方結(jié)構(gòu))如圖所示:
則編號為①的原子的坐標(biāo)為
;該化合物的化學(xué)式為
FeC
FeC
;設(shè)該晶體的晶胞多數(shù)為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N
A,則該晶體的密度為
g?cm
-3(列出計算式即可)。