以北京大學(xué)馬丁教授為代表的多個團隊，研發(fā)出了高效的鐵基（如FeC、Fe2C、Fe5C2、Fe3C）費托合成催化劑，以H2和CO為原料可高產(chǎn)率合成烯烴、烷烴，如3CO（g）+6H2（g）═CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）、nCO+（2n+1）H2═CnH2n+2+nH2O，為煤的氣化、液化使用開拓了新途徑。
（1）Fe3+中能量最高的能級上的電子云有55種伸展方向，位于不同方向中運動的電子的能量大小關(guān)系是相等相等。當(dāng)Fe原子電子排布由[Ar]3d64s2→[Ar]3d64s14p1時，體系的能量增大增大（填“增大”或“減小”）。
（2）Fe、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為O＞C＞FeO＞C＞Fe；CH3CH=CH2分子中碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3sp2、sp3；題干所述反應(yīng)中CO分子中斷裂的化學(xué)鍵類型為BB（填字母）。
A．2個σ鍵、1個π鍵 B．1個σ鍵、2個π鍵 C．非極性鍵
（3）新戊烷[（CH3）4C]分子中5個碳原子形成的空間構(gòu)型是正四面體形正四面體形，該分子是非極性非極性（填“極性”或“非極性”）分子。隨著烴分子中碳原子數(shù)目的增加，同系物的沸點升高。其原因是隨著碳原子數(shù)目增加，分子間作用力增大隨著碳原子數(shù)目增加，分子間作用力增大。
（4）碳鐵之間可形成多種化合物，其中一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)（面心立方結(jié)構(gòu)）如圖所示：
則編號為①的原子的坐標為（0，0，12）（0，0，12）；該化合物的化學(xué)式為FeCFeC；設(shè)該晶體的晶胞多數(shù)為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為4×68NA（a×10-10）34×68NA（a×10-10）3g?cm-3（列出計算式即可）。
1
2
1
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×
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N
A
（
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）
3
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A
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）
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【答案】5；相等；增大；O＞C＞Fe；sp2、sp3；B；正四面體形；非極性；隨著碳原子數(shù)目增加，分子間作用力增大；（0，0，）；FeC；
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：3難度：0.4
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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