在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示．
（1）該溫度下，若溫度升高，K值將增大增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是b、db、d點(diǎn)．從起點(diǎn)開(kāi)始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?min-10.04mol?L-1?min-1．
（3）25min時(shí)，加入了0.8molNO20.8molNO2（填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量），使平衡發(fā)生了移動(dòng)．
（4）d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度小于小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol?L-1，理由是假設(shè)平衡時(shí)二氧化氮的濃度為0.8mol?L-1，則此時(shí)Qc=1.28＞K=0.9，平衡要逆向移動(dòng)，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時(shí)二氧化氮的濃度小于0.8mol?L-1假設(shè)平衡時(shí)二氧化氮的濃度為0.8mol?L-1，則此時(shí)Qc=1.28＞K=0.9，平衡要逆向移動(dòng)，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時(shí)二氧化氮的濃度小于0.8mol?L-1．
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．
【答案】增大；b、d；0.04mol?L-1?min-1；0.8molNO2；小于；假設(shè)平衡時(shí)二氧化氮的濃度為0.8mol?L-1，則此時(shí)Qc=1.28＞K=0.9，平衡要逆向移動(dòng)，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時(shí)二氧化氮的濃度小于0.8mol?L-1
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：290引用：10難度：0.1
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7
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