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氮化鉻（CrN）是一種耐磨性良好的新型材料，難溶于水。探究小組同學(xué)用如圖所示裝置（夾持裝置略去）在實驗室中制取氮化鉻并測定所得氮化鉻的純度。
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已知：實驗室中常用飽和NH4Cl溶液與飽和NaNO2溶液反應(yīng)制取N2；CrCl3易潮解，高溫下易被氧氣氧化；E中生反應(yīng)：CrCl3+NH3→CrN+3HCl。
（1）實驗中N2的作用是
排盡裝置中的空氣，防止CrCl3與氧氣反應(yīng)
排盡裝置中的空氣，防止CrCl3與氧氣反應(yīng)
。
（2）為保證反應(yīng)順利進(jìn)行，開關(guān)K1、K2、K3中，應(yīng)首先打開
K1
K1
，試劑a的名稱是
堿石灰
堿石灰
。
（3）盛放飽和NH4Cl溶液的儀器叫“恒壓滴液漏斗”，與普通分液漏斗相比，使用該儀器的好處是
平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強，便于硝酸流下
平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強，便于硝酸流下
；實驗過程中為防止裝置b處導(dǎo)管因氯化銨沉積堵塞而造成危險，可采取的措施是
間歇性微熱b處導(dǎo)管
間歇性微熱b處導(dǎo)管
。
（4）為測定所得氮化鉻的純度，取所得CrN7.0g向其中加入足量NaOH溶液，將N元素全部轉(zhuǎn)化為NH3，通入水蒸氣使NH3全部蒸出，用50mL1.00mol?L-1H2SO4溶液完全吸收NH3。在配制50mL上述硫酸溶液時，所需的儀器有：量筒、
50mL的容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
50mL的容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（任寫三種），若溶液未經(jīng)冷卻就直接定容（其他操作都正確），所得溶液的濃度將
偏大
偏大
（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。吸收NH3后剩余的H2SO4用3.00mol?L-1NaOH溶液滴定，選擇酚酞作指示劑，當(dāng)
溶液由無色變淺紅，且保持半分鐘不褪色
溶液由無色變淺紅，且保持半分鐘不褪色
時即為滴定終點，若消耗NaOH溶液10.00mL，則所得產(chǎn)品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
66%
66%
。
【答案】排盡裝置中的空氣，防止CrCl3與氧氣反應(yīng)；K1；堿石灰；平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強，便于硝酸流下；間歇性微熱b處導(dǎo)管；50mL的容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；偏大；溶液由無色變淺紅，且保持半分鐘不褪色；66%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其它能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+
    S
    2
    O
    2
    -
    3
    =
    S
    4
    O
    2
    -
    6
    +2I-。取mg試樣加水溶解，加入過量KI固體反應(yīng)，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實驗儀器和讀數(shù)如所示。下列說法正確的是（　　）
    發(fā)布：2024/9/22 5:0:8組卷：2引用：1難度：0.7
  • 2．以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示。
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    回答下列問題：
    （1）黃鐵礦中硫元素的化合價為
     
    。
    （2）由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為
     
    。
    （3）欲得到更純的NaHSO3，反應(yīng)①應(yīng)通入
     
     （填“過量”或“不足量”）的SO2氣體。
    （4）因為Na2S2O5具有
     
    性，導(dǎo)致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4。檢驗其中含有
    SO
    2
    -
    4
    的方法是
     
    。
    （5）一般用 K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉純度。實驗步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。
    反應(yīng)式：Cr2
    O
    2
    -
    7
    +6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    某次實驗稱取0.2800g樣品，滴定時消耗濃度為0.03000mol?L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL，則樣品中鐵含量為
     
    %。
    發(fā)布：2024/9/20 16:0:8組卷：344引用：7難度：0.5
  • 3．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
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    用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
    Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
    Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
    Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
    Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
    Ⅴ.用0.1000mol?L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2
    O
    2
    -
    3
    =2I-+S4
    O
    2
    -
    6
    ），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。
    （1）寫出溶液X中溶質(zhì)的化學(xué)式
     
    。
    （2）錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （3）玻璃液封裝置的作用是
     
    。
    （4）V中加入的指示劑通常為
     
    ，滴定至終點的現(xiàn)象是
     
    。
    （5）測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為
     
    g。
    （6）若步驟Ⅱ中液面沒有沒過玻璃液封管的管口，所測結(jié)果將
     
    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
    發(fā)布：2024/9/20 5:0:9組卷：4引用：2難度：0.5
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