已知：過(guò)氧化鈣與CO₂反應(yīng)有氣體生成，而將SO₂通入過(guò)氧化鈣粉末中也有氣體生成．有人提出：CO₂、SO₂與過(guò)氧化鈣的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO₂具有較強(qiáng)的還原性，CO₂無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷．
實(shí)驗(yàn)一：通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下

（1）試劑A可以選用

濃硫酸

濃硫酸

，試劑B的作用是

吸收水蒸氣干燥氣體

吸收水蒸氣干燥氣體

．
（2）裝置E用于測(cè)定氧氣的體積，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出裝置圖．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈣質(zhì)量增加了m₁g,裝置D質(zhì)量增加了m₂g,裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO₂未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m₁關(guān)系式．
未被氧化：

7

m

1

30

7

m

1

30

，部分被氧化：

0＜V＜

7

m

1

30

0＜V＜

7

m

1

30

，完全被氧化：

0

0

．
若SO₂完全被氧化，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaO₂+SO₂=CaSO₄

CaO₂+SO₂=CaSO₄

．
實(shí)驗(yàn)二：向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量SO₂，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與SO₂反應(yīng)的特點(diǎn)．
（4）提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有

Na₂SO₃

Na₂SO₃

，證明SO₂未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有

Na₂SO₄

Na₂SO₄

，證明SO₂完全被氧化；
假設(shè)3：

固體為Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物

固體為Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物

．
實(shí)驗(yàn)探究：（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)3是正確的，簡(jiǎn)要回答實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論：

取反應(yīng)后的固體放入試管中，加少量的水溶解，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀部分溶解，證明原固體中即有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即過(guò)氧化鈉部分氧化二氧化硫

取反應(yīng)后的固體放入試管中，加少量的水溶解，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀部分溶解，證明原固體中即有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即過(guò)氧化鈉部分氧化二氧化硫

．
實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中SO₂的通入量直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：

若剩余過(guò)氧化鈉，固體加水溶解時(shí)，過(guò)氧化鈉能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，檢驗(yàn)出的硫酸根離子不能確定是過(guò)氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成的

若剩余過(guò)氧化鈉，固體加水溶解時(shí)，過(guò)氧化鈉能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，檢驗(yàn)出的硫酸根離子不能確定是過(guò)氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成的

．